Masa molară, μ, a unei cantități m de gaz ideal care conține ν moli este dată de relația:
- μ=m×ν
- μ=m/ν
- μ=ν/m
- μ=ν/m−1
Cantitatea de substanță este ν=μm, deci masa molară este μ=νm (masa unui mol). Celelalte relații nu au nici măcar unitatea de măsură corectă, kg/mol.Două obiecte, cu dimensiuni, mase și temperaturi diferite, sunt plasate în contact termic. Direcția tansferului de energie este de la:
- obiectul mai mare la obiectul mai mic
- obiectul mai mic la de obiectul mai mare
- obiectul cu masă mai mare la cel cu masă mai mică
- obiectul cu temperatură mai mare la obiectul cu temperatură mai mică
Căldura trece spontan de la corpul mai cald la corpul mai rece, până la egalizarea temperaturilor (echilibru termic). Dimensiunile și masele corpurilor influențează cât de mult se schimbă temperatura fiecăruia, nu sensul transferului.În ce process termodinamic variația energiei interne a gazului iedeal este zero?
- izobar
- izocor
- adiabatic
- izoterm
Energia internă a unui gaz ideal depinde numai de temperatură: ΔU=νCVΔT. În procesul izoterm ΔT=0, deci ΔU=0. În celelalte procese temperatura se modifică, în general.Un gaz ideal ocupă un volum de 100cm3 la 20∘C și 100 Pa. Numărul de moli de gaz din recipient este:În rezolvare, considerați constanta universală a gazului ideal R=8,31 J/(mol K). Aproximați valoarea temperaturii de topire a gheții in condiții normale de presiune exprimată în scara Celsius, 0∘C, cu valoarea 273 K în scara absolută a temperaturii.
- 4,1×10−6 mol
- 4,1×10−2 mol
- 6×10−5 mol
- 0,6 mol
Din ecuația de stare, ν=RTpV, cu V=100cm3=10−4m3 și T=293 K.ν=8,31⋅293100⋅10−4≈4,1×10−6 mol.Într-o transformare izocoră în care presiunea gazului ideal crește, acesta:
- primește caldură din exterior
- primește lucru mecanic din exterior
- cedează caldură în exterior
- efectuează lucru mecanic
La volum constant lucrul mecanic este nul. Dacă presiunea crește, crește și temperatura (p/T = const.), deci energia internă crește: Q=ΔU>0. Gazul primește căldură din exterior.