[canonical]: https://grile.online/fizica/subiecte/model-bac-fizica-060

> Pagina completă: https://grile.online/fizica/subiecte/model-bac-fizica-060
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Fizică #060 · Model BAC Fizică

10 grile, din Termodinamică, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

## Teaser gratuit, fără cont

1. Masa molară a dioxidului de carbon este $\mu = 44\,\text{g/mol}$. Cantitatea de substanță conținută în $m = 88\,\text{g}$ de dioxid de carbon este:

a) $2\,\text{mol}$
b) $1\,\text{mol}$
c) $4\,\text{mol}$
d) $0{,}5\,\text{mol}$

Răspuns corect: a) $2\,\text{mol}$

Numărul de moli este $\nu = \dfrac{m}{\mu} = \dfrac{88}{44} = 2\,\text{mol}$. Inversarea raportului, $\mu/m$, dă $0{,}5\,\text{mol}$.

2. Masa molară a apei este $\mu = 18\,\text{g/mol}$, iar numărul lui Avogadro se ia $N_A = 6\cdot10^{23}\,\text{mol}^{-1}$. Masa unei molecule de apă este:

a) $3\cdot10^{-23}\,\text{kg}$
b) $1{,}08\cdot10^{22}\,\text{kg}$
c) $3\cdot10^{-29}\,\text{kg}$
d) $3\cdot10^{-26}\,\text{kg}$

Răspuns corect: d) $3\cdot10^{-26}\,\text{kg}$

Masa unei molecule este $m_0 = \dfrac{\mu}{N_A} = \dfrac{18\cdot10^{-3}}{6\cdot10^{23}} = 3\cdot10^{-26}\,\text{kg}$. Lăsând masa molară în grame se obține $3\cdot10^{-23}$, care este masa în grame, nu în kilograme.

3. Numărul de molecule dintr-o masă $m = 16\,\text{g}$ de oxigen ($\mu = 32\,\text{g/mol}$, $N_A = 6\cdot10^{23}\,\text{mol}^{-1}$) este:

a) $6\cdot10^{23}$
b) $1{,}2\cdot10^{24}$
c) $3\cdot10^{23}$
d) $3\cdot10^{20}$

Răspuns corect: c) $3\cdot10^{23}$

$N = \nu N_A = \dfrac{m}{\mu}N_A = \dfrac{16}{32}\cdot6\cdot10^{23} = 3\cdot10^{23}$ molecule. Cine ia $\nu = 1\,\text{mol}$ (confundând $16\,\text{g}$ cu masa molară a $\text{O}_2$) obține $6\cdot10^{23}$.

4. În condiții normale, volumul molar al oricărui gaz ideal este $V_\mu = 22{,}4\,\text{L/mol}$. Un gaz are, în aceste condiții, densitatea $\rho = 1{,}25\,\text{kg/m}^3$. Masa molară a gazului este:

a) $2{,}8\,\text{g/mol}$
b) $17{,}9\,\text{g/mol}$
c) $56\,\text{g/mol}$
d) $28\,\text{g/mol}$

Răspuns corect: d) $28\,\text{g/mol}$

Un mol ocupă $22{,}4\,\text{L} = 22{,}4\cdot10^{-3}\,\text{m}^3$, deci $\mu = \rho V_\mu = 1{,}25\cdot22{,}4\cdot10^{-3} = 0{,}028\,\text{kg/mol} = 28\,\text{g/mol}$ (azot). Împărțirea $V_\mu/\rho$ dă $17{,}9$, un raport fără sens fizic.

5. Un amestec conține $\nu_1 = 2\,\text{mol}$ de hidrogen ($\mu_1 = 2\,\text{g/mol}$) și $\nu_2 = 1\,\text{mol}$ de oxigen ($\mu_2 = 32\,\text{g/mol}$). Masa molară a amestecului este:

a) $6\,\text{g/mol}$
b) $34\,\text{g/mol}$
c) $17\,\text{g/mol}$
d) $12\,\text{g/mol}$

Răspuns corect: d) $12\,\text{g/mol}$

Masa molară a amestecului este masa totală pe numărul total de moli: $\mu = \dfrac{\nu_1\mu_1 + \nu_2\mu_2}{\nu_1+\nu_2} = \dfrac{4+32}{3} = 12\,\text{g/mol}$. Media aritmetică a maselor molare, $17\,\text{g/mol}$, ignoră proporțiile.