[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-oficial-universitatea-din-bucuresti-facultatea-de-fizica-chimie-anorganica

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-oficial-universitatea-din-bucuresti-facultatea-de-fizica-chimie-anorganica
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model oficial Universitatea din București, Facultatea de Fizică — Chimie anorganică · Chimie #344

10 grile din Soluții și concentrații, Acizi și baze, Structura atomului, cu explicații. Transcrise din Model oficial Universitatea din București, Facultatea de Fizică — Chimie anorganică. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Subiect oficial (Model oficial Universitatea din București, Facultatea de Fizică — Chimie anorganică)

## Teaser gratuit, fără cont

1. Specificați numărul grupei principale din sistemul periodic al elementelor, pentru elementul descris de configurația electronică: $1s^22s^22p^5$.

a) IV A
b) V A
c) VI A
d) VII A

Răspuns corect: d) VII A

Ultimul strat ocupat este al doilea, cu $2+5=7$ electroni de valență ($2s^22p^5$). Numărul grupei principale este egal cu numărul electronilor de valență: grupa VII A (a $17$-a), a halogenilor; elementul este fluorul.

Subiect oficial · Universitatea din București, Facultatea de Fizică, model oficial de test pentru admitere (Chimie anorganică, seria RO), itemul 1 · cheie din baremul oficial

2. Între cei doi atomi ai moleculei de acid clorhidric ($\ce{HCl}$) se formează:

a) o legătură covalentă nepolară
b) o legătură ionică
c) o legătură covalentă polară
d) legătură metalică

Răspuns corect: c) o legătură covalentă polară

Hidrogenul și clorul sunt nemetale diferite, care pun în comun o pereche de electroni. Clorul, mai electronegativ, atrage perechea mai puternic, deci legătura covalentă este polară ($\ce{H^{\delta+}-Cl^{\delta-}}$).

Subiect oficial · Universitatea din București, Facultatea de Fizică, model oficial de test pentru admitere (Chimie anorganică, seria RO), itemul 2 · cheie din baremul oficial

3. Se amestecă $100$ mL de soluție de $\ce{NaOH}$ $1$ M cu $400$ mL de soluție de $\ce{NaOH}$ $0{,}1$ M. Soluția finală astfel obținută, va avea concentrația:

a) $1{,}10$ M
b) $0{,}28$ M
c) $0{,}55$ M
d) $0{,}30$ M

Răspuns corect: b) $0{,}28$ M

Numărul de moli de $\ce{NaOH}$: $0{,}1\cdot1+0{,}4\cdot0{,}1=0{,}14$ moli, într-un volum total de $0{,}5$ L.

$c=\dfrac{0{,}14}{0{,}5}=0{,}28$ M.

Subiect oficial · Universitatea din București, Facultatea de Fizică, model oficial de test pentru admitere (Chimie anorganică, seria RO), itemul 3 · cheie din baremul oficial

4. Valoarea numărului de oxidare pentru o specie chimică implicată într-un proces de reducere:

a) crește
b) scade
c) se dublează
d) nu se modifică

Răspuns corect: b) scade

Reducerea este procesul de acceptare de electroni. Specia care primește electroni își micșorează numărul de oxidare (de exemplu $\ce{Cu^2+ + 2e- -> Cu}$, de la $+2$ la $0$). La oxidare numărul de oxidare crește.

Subiect oficial · Universitatea din București, Facultatea de Fizică, model oficial de test pentru admitere (Chimie anorganică, seria RO), itemul 4 · cheie din baremul oficial

5. Raportul masic al atomilor din molecula de apă, $\ce{H2O}$, este:

(Mase atomice: $A_H = 1$; $A_O = 16$)

a) $1:8$
b) $2:1$
c) $1:2$
d) $3:1$

Răspuns corect: a) $1:8$

Într-un mol de apă sunt $2$ g de hidrogen și $16$ g de oxigen. Raportul masic $\ce{H}:\ce{O}=2:16=1:8$. Raportul $2:1$ este cel atomic.

Subiect oficial · Universitatea din București, Facultatea de Fizică, model oficial de test pentru admitere (Chimie anorganică, seria RO), itemul 5 · cheie din baremul oficial