Chimie #344 Model oficial Universitatea din București, Facultatea de Fizică — Chimie anorganică
1/5
00:00
Specificați numărul grupei principale din sistemul periodic al elementelor, pentru elementul descris de configurația electronică: 1s22s22p5.
Specificați numărul grupei principale din sistemul periodic al elementelor, pentru elementul descris de configurația electronică: 1s22s22p5.
IV A
V A
VI A
VII A
Ultimul strat ocupat este al doilea, cu 2+5=7 electroni de valență (2s22p5). Numărul grupei principale este egal cu numărul electronilor de valență: grupa VII A (a 17-a), a halogenilor; elementul este fluorul.
Între cei doi atomi ai moleculei de acid clorhidric (HCl) se formează:
o legătură covalentă nepolară
o legătură ionică
o legătură covalentă polară
legătură metalică
Hidrogenul și clorul sunt nemetale diferite, care pun în comun o pereche de electroni. Clorul, mai electronegativ, atrage perechea mai puternic, deci legătura covalentă este polară (HXδ+−ClXδ−).
Se amestecă 100 mL de soluție de NaOH1 M cu 400 mL de soluție de NaOH0,1 M. Soluția finală astfel obținută, va avea concentrația:
1,10 M
0,28 M
0,55 M
0,30 M
Numărul de moli de NaOH: 0,1⋅1+0,4⋅0,1=0,14 moli, într-un volum total de 0,5 L.c=0,50,14=0,28 M.
Valoarea numărului de oxidare pentru o specie chimică implicată într-un proces de reducere:
crește
scade
se dublează
nu se modifică
Reducerea este procesul de acceptare de electroni. Specia care primește electroni își micșorează numărul de oxidare (de exemplu CuX2++2eX−Cu, de la +2 la 0). La oxidare numărul de oxidare crește.
Raportul masic al atomilor din molecula de apă, HX2O, este:(Mase atomice: AH=1; AO=16)
1:8
2:1
1:2
3:1
Într-un mol de apă sunt 2 g de hidrogen și 16 g de oxigen. Raportul masic H:O=2:16=1:8. Raportul 2:1 este cel atomic.