[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-266

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-266
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #266

10 grile din Analiză calitativă, Reacții redox, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. Ruginirea unui obiect de fier este accelerată de:

a) contactul cu apă sărată
b) acoperirea cu vopsea
c) păstrarea în aer uscat
d) ungerea cu un strat de ulei

Răspuns corect: a) contactul cu apă sărată

Coroziunea fierului este un proces electrochimic care are nevoie de apă și oxigen; sarea dizolvată mărește conductibilitatea apei și grăbește procesul (de aceea caroseriile ruginesc mai repede iarna, pe drumuri cu sare). Vopseaua și uleiul izolează metalul, iar aerul uscat nu oferă electrolitul necesar.

2. Peste $200\,\text{mL}$ de soluție de $\ce{FeCl3}$ se adaugă soluție de $\ce{NaOH}$ în exces și se obțin $4{,}28\,\text{g}$ de precipitat brun-roșcat. Concentrația molară a soluției de $\ce{FeCl3}$ este:

a) $0{,}6\,\text{M}$
b) $0{,}04\,\text{M}$
c) $0{,}2\,\text{M}$
d) $0{,}4\,\text{M}$

Răspuns corect: c) $0{,}2\,\text{M}$

Precipitatul este $\ce{Fe(OH)3}$ ($M = 107\,\text{g/mol}$): $n = 4{,}28/107 = 0{,}04\,\text{mol}$, egal cu numărul de moli de $\ce{FeCl3}$, deci $c = 0{,}04/0{,}2 = 0{,}2\,\text{M}$. $0{,}6\,\text{M}$ este concentrația ionilor clorură, iar $0{,}04$ este numărul de moli, neîmpărțit la volum.

3. Bromul, adăugat ca apă de brom în soluții de halogenuri de sodiu, oxidează ionii:

a) $\ce{I-}$, dar nu și $\ce{Cl-}$
b) $\ce{Cl-}$, dar nu și $\ce{I-}$
c) atât $\ce{Cl-}$, cât și $\ce{I-}$
d) $\ce{F-}$ și $\ce{Cl-}$, dar nu și $\ce{I-}$

Răspuns corect: a) $\ce{I-}$, dar nu și $\ce{Cl-}$

Puterea oxidantă a halogenilor scade în grupă ($\ce{F2 > Cl2 > Br2 > I2}$), deci un halogen îi oxidează numai pe cei situați sub el: $\ce{Br2 + 2NaI -> 2NaBr + I2}$. Bromul nu poate oxida ionii clorură sau fluorură, ai căror halogeni sunt oxidanți mai puternici decât el.

4. O soluție de $\ce{FeSO4}$ păstrată în aer se oxidează parțial. Reactivul care arată, printr-o colorație caracteristică a soluției, fără formare de precipitat, prezența ionului rezultat prin oxidare este:

a) $\ce{K4[Fe(CN)6]}$
b) $\ce{KSCN}$
c) $\ce{NaOH}$
d) $\ce{BaCl2}$

Răspuns corect: b) $\ce{KSCN}$

Prin oxidare apare ionul $\ce{Fe^3+}$, care formează cu tiocianatul o colorație roșu-sânge în soluție. Ferocianura de potasiu identifică tot $\ce{Fe^3+}$, dar printr-un precipitat (albastru de Berlin), iar $\ce{NaOH}$ precipită hidroxizii. $\ce{BaCl2}$ reacționează cu ionul sulfat, prezent oricum, nu cu ionii fierului.

5. La coroziunea electrochimică a fierului în apă neutră, aerată, procesul care are loc în zonele catodice este:

a) $\ce{Fe -> Fe^2+ + 2e-}$
b) $\ce{O2 + 2H2O + 4e- -> 4HO-}$
c) $\ce{2H3O+ + 2e- -> H2 + 2H2O}$
d) $\ce{Fe^3+ + 3e- -> Fe}$

Răspuns corect: b) $\ce{O2 + 2H2O + 4e- -> 4HO-}$

În mediu neutru, electronii cedați de fier sunt preluați de oxigenul dizolvat, care se reduce la ioni $\ce{HO-}$; aceștia formează apoi, cu $\ce{Fe^2+}$, hidroxizii din rugină. Oxidarea fierului este procesul anodic, iar reducerea ionilor $\ce{H3O+}$ la hidrogen predomină doar în mediu acid.