Chimie #266 Model BAC Chimie

Ruginirea unui obiect de fier este accelerată de:

1. contactul cu apă sărată
2. acoperirea cu vopsea
3. păstrarea în aer uscat
4. ungerea cu un strat de ulei

Peste $200\,\text{mL}$ de soluție de $\ce{FeCl3}$ se adaugă soluție de $\ce{NaOH}$ în exces și se obțin $4{,}28\,\text{g}$ de precipitat brun-roșcat. Concentrația molară a soluției de $\ce{FeCl3}$ este:

1. $0{,}6\,\text{M}$
2. $0{,}04\,\text{M}$
3. $0{,}2\,\text{M}$
4. $0{,}4\,\text{M}$

Bromul, adăugat ca apă de brom în soluții de halogenuri de sodiu, oxidează ionii:

1. $\ce{I-}$, dar nu și $\ce{Cl-}$
2. $\ce{Cl-}$, dar nu și $\ce{I-}$
3. atât $\ce{Cl-}$, cât și $\ce{I-}$
4. $\ce{F-}$ și $\ce{Cl-}$, dar nu și $\ce{I-}$

O soluție de $\ce{FeSO4}$ păstrată în aer se oxidează parțial. Reactivul care arată, printr-o colorație caracteristică a soluției, fără formare de precipitat, prezența ionului rezultat prin oxidare este:

1. $\ce{K4[Fe(CN)6]}$
2. $\ce{KSCN}$
3. $\ce{NaOH}$
4. $\ce{BaCl2}$

La coroziunea electrochimică a fierului în apă neutră, aerată, procesul care are loc în zonele catodice este:

1. $\ce{Fe -> Fe^2+ + 2e-}$
2. $\ce{O2 + 2H2O + 4e- -> 4HO-}$
3. $\ce{2H3O+ + 2e- -> H2 + 2H2O}$
4. $\ce{Fe^3+ + 3e- -> Fe}$