[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-265

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-265
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #265

10 grile din Analiză calitativă, Reacții redox, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. Dintre două metale, reducătorul mai puternic este cel care are potențialul standard de reducere:

a) mai pozitiv
b) mai apropiat de zero
c) mai negativ
d) egal cu al hidrogenului

Răspuns corect: c) mai negativ

Un potențial de reducere foarte negativ înseamnă că ionul metalului se reduce greu, deci metalul cedează ușor electroni: este un reducător puternic (de exemplu magneziul sau zincul). Metalele cu potențial pozitiv, cum sunt cuprul și argintul, sunt reducători slabi.

2. O sare albă, solubilă în apă, colorează flacăra în violet, iar soluția ei formează cu $\ce{AgNO3}$ un precipitat alb, solubil în soluție de amoniac. Sarea este:

a) $\ce{NaCl}$
b) $\ce{KI}$
c) $\ce{CaCl2}$
d) $\ce{KCl}$

Răspuns corect: d) $\ce{KCl}$

Flacăra violetă indică ionul $\ce{K+}$, iar precipitatul alb de $\ce{AgCl}$, solubil în amoniac (formează $\ce{[Ag(NH3)2]Cl}$), indică ionul clorură. $\ce{KI}$ are tot potasiu, dar $\ce{AgI}$ este galben și insolubil în amoniac; $\ce{NaCl}$ și $\ce{CaCl2}$ dau precipitatul corect, dar colorează flacăra în galben, respectiv roșu-cărămiziu.

3. Cromul are același număr de oxidare în ambii compuși din perechea:

a) $\ce{Cr2O3}$ și $\ce{CrO3}$
b) $\ce{K2CrO4}$ și $\ce{K2Cr2O7}$
c) $\ce{K2Cr2O7}$ și $\ce{Cr2(SO4)3}$
d) $\ce{CrCl3}$ și $\ce{K2CrO4}$

Răspuns corect: b) $\ce{K2CrO4}$ și $\ce{K2Cr2O7}$

În cromatul de potasiu, $2(+1) + x + 4(-2) = 0$, iar în dicromat, $2(+1) + 2x + 7(-2) = 0$: în ambele $x = +6$, deși formulele diferă. $\ce{Cr2O3}$, $\ce{Cr2(SO4)3}$ și $\ce{CrCl3}$ conțin crom $+3$, iar $\ce{CrO3}$ crom $+6$.

4. La titrarea unui acid tare cu o bază tare se pot folosi ca indicatori atât fenolftaleina, cât și metiloranjul, deoarece:

a) la echivalență pH-ul variază brusc, acoperind ambele zone de viraj
b) ambii indicatori își schimbă culoarea exact la $\text{pH} = 7$, la echivalență
c) ambii indicatori sunt incolori în mediu acid și colorați în mediu bazic
d) indicatorii reacționează numai cu baza adăugată în exces, nu cu acidul

Răspuns corect: a) la echivalență pH-ul variază brusc, acoperind ambele zone de viraj

În jurul punctului de echivalență, o singură picătură de titrant schimbă pH-ul de la aproximativ $4$ la $10$; acest salt include atât zona de viraj a metiloranjului ($3{,}1$–$4{,}4$), cât și a fenolftaleinei ($8{,}2$–$10$), deci eroarea este neglijabilă. Niciunul dintre indicatori nu virează exact la $\text{pH} = 7$, iar metiloranjul este roșu, nu incolor, în mediu acid.

5. O probă de $12{,}5\,\text{g}$ dintr-un amestec de $\ce{CaCO3}$ și $\ce{NaCl}$ se tratează cu acid clorhidric în exces; se degajă $2{,}24\,\text{L}$ de gaz (c.n.). Procentul masic de $\ce{CaCO3}$ din amestec este:

a) $80\%$
b) $40\%$
c) $20\%$
d) $35{,}2\%$

Răspuns corect: a) $80\%$

Numai carbonatul reacționează: $\ce{CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O}$. $n_{\ce{CO2}} = 0{,}1\,\text{mol} = n_{\ce{CaCO3}}$, deci $m = 10\,\text{g}$ și $10/12{,}5 = 80\%$. $40\%$ împarte greșit la $2$, folosind raportul $\ce{CO2 : HCl}$, $20\%$ este procentul de $\ce{NaCl}$, iar $35{,}2\%$ raportează masa de $\ce{CO2}$ la probă.