[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-264

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-264
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #264

10 grile din Electroliza, Termochimie, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. Este un proces exoterm:

a) vaporizarea apei
b) sublimarea iodului
c) condensarea vaporilor de apă
d) dizolvarea azotatului de amoniu în apă

Răspuns corect: c) condensarea vaporilor de apă

La condensare, moleculele de apă se apropie și formează interacțiuni (legături de hidrogen), proces care eliberează căldură. Vaporizarea și sublimarea rup aceste interacțiuni și absorb căldură, iar dizolvarea azotatului de amoniu răcește soluția (endotermă).

2. Se dau căldurile de combustie: $\ce{H2}$ $286\,\text{kJ/mol}$, $\ce{CH4}$ $890\,\text{kJ/mol}$, $\ce{C2H2}$ $1300\,\text{kJ/mol}$, $\ce{C3H8}$ $2220\,\text{kJ/mol}$. Este corectă afirmația:

a) hidrogenul degajă cel mai mult atât per litru, cât și per gram
b) per litru (c.n.) degajă cel mai mult propanul, iar per gram, hidrogenul
c) propanul degajă cel mai mult atât per litru, cât și per gram
d) per litru (c.n.) degajă cel mai mult hidrogenul, iar per gram, propanul

Răspuns corect: b) per litru (c.n.) degajă cel mai mult propanul, iar per gram, hidrogenul

Un litru din orice gaz (c.n.) conține același număr de moli, deci per litru câștigă căldura molară cea mai mare: propanul. Per gram contează și masa molară: hidrogenul dă $286/2 = 143\,\text{kJ/g}$, mult peste propan ($\approx 50\,\text{kJ/g}$), metan ($\approx 56\,\text{kJ/g}$) sau acetilenă ($50\,\text{kJ/g}$).

3. La electroliza industrială a soluției de $\ce{NaCl}$, compartimentele catodic și anodic sunt separate printr-o diafragmă, pentru a împiedica:

a) reacția clorului cu hidroxidul de sodiu format
b) degajarea hidrogenului în spațiul catodic
c) descărcarea ionilor $\ce{Na+}$ la catod, în locul apei
d) oxidarea ionilor $\ce{Cl-}$ la anod, cu formare de clor

Răspuns corect: a) reacția clorului cu hidroxidul de sodiu format

Hidroxidul de sodiu format în spațiul catodic ar reacționa cu clorul de la anod ($\ce{Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O}$), consumând ambele produse. Diafragma nu oprește procesele de la electrozi: hidrogenul și clorul se formează în continuare, iar ionii $\ce{Na+}$ oricum nu se descarcă în soluție apoasă.

4. Se dizolvă $0{,}25\,\text{mol}$ de $\ce{NH4NO3}$ ($\Delta H_{diz} = +25{,}7\,\text{kJ/mol}$) în apă, obținându-se $400\,\text{g}$ de soluție cu căldura specifică $c = 4{,}18\,\text{J/(g·K)}$. Neglijând schimbul de căldură cu exteriorul, temperatura soluției:

a) crește cu aproximativ $3{,}84\,^\circ\text{C}$
b) scade cu aproximativ $15{,}4\,^\circ\text{C}$
c) scade cu aproximativ $3{,}84\,^\circ\text{C}$
d) scade cu aproximativ $1{,}92\,^\circ\text{C}$

Răspuns corect: c) scade cu aproximativ $3{,}84\,^\circ\text{C}$

Dizolvarea este endotermă și absoarbe $Q = 0{,}25\cdot 25{,}7 = 6{,}425\,\text{kJ}$ chiar din soluție, care se răcește: $\Delta T = 6425/(400\cdot 4{,}18) \approx 3{,}84\,^\circ\text{C}$. Un $\Delta H$ pozitiv înseamnă răcire, nu încălzire; $15{,}4\,^\circ\text{C}$ folosește căldura pentru un mol întreg, nu pentru $0{,}25\,\text{mol}$.

5. Se electrolizează $2\,\text{L}$ de soluție de $\ce{NaCl}$ până când pH-ul soluției devine $13$ (volumul rămâne constant). Volumul de clor degajat (c.n.) este:

a) $2{,}24\,\text{L}$
b) $4{,}48\,\text{L}$
c) $1{,}12\,\text{L}$
d) $0{,}224\,\text{L}$

Răspuns corect: a) $2{,}24\,\text{L}$

$\text{pH} = 13 \Rightarrow [\ce{HO-}] = 0{,}1\,\text{M}$, deci în $2\,\text{L}$ s-au format $0{,}2\,\text{mol}$ $\ce{NaOH}$. Din $\ce{2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + H2 + Cl2}$, $n_{\ce{Cl2}} = 0{,}1\,\text{mol}$, $V = 2{,}24\,\text{L}$. $4{,}48\,\text{L}$ ia raportul $\ce{NaOH : Cl2}$ ca $1:1$, iar $1{,}12\,\text{L}$ calculează pentru un singur litru.