Chimie #264 Model BAC Chimie

Este un proces exoterm:

1. vaporizarea apei
2. sublimarea iodului
3. condensarea vaporilor de apă
4. dizolvarea azotatului de amoniu în apă

Se dau căldurile de combustie: $\ce{H2}$ $286\,\text{kJ/mol}$, $\ce{CH4}$ $890\,\text{kJ/mol}$, $\ce{C2H2}$ $1300\,\text{kJ/mol}$, $\ce{C3H8}$ $2220\,\text{kJ/mol}$. Este corectă afirmația:

1. hidrogenul degajă cel mai mult atât per litru, cât și per gram
2. per litru (c.n.) degajă cel mai mult propanul, iar per gram, hidrogenul
3. propanul degajă cel mai mult atât per litru, cât și per gram
4. per litru (c.n.) degajă cel mai mult hidrogenul, iar per gram, propanul

La electroliza industrială a soluției de $\ce{NaCl}$, compartimentele catodic și anodic sunt separate printr-o diafragmă, pentru a împiedica:

1. reacția clorului cu hidroxidul de sodiu format
2. degajarea hidrogenului în spațiul catodic
3. descărcarea ionilor $\ce{Na+}$ la catod, în locul apei
4. oxidarea ionilor $\ce{Cl-}$ la anod, cu formare de clor

Se dizolvă $0{,}25\,\text{mol}$ de $\ce{NH4NO3}$ ($\Delta H_{diz} = +25{,}7\,\text{kJ/mol}$) în apă, obținându-se $400\,\text{g}$ de soluție cu căldura specifică $c = 4{,}18\,\text{J/(g·K)}$. Neglijând schimbul de căldură cu exteriorul, temperatura soluției:

1. crește cu aproximativ $3{,}84\,^\circ\text{C}$
2. scade cu aproximativ $15{,}4\,^\circ\text{C}$
3. scade cu aproximativ $3{,}84\,^\circ\text{C}$
4. scade cu aproximativ $1{,}92\,^\circ\text{C}$

Se electrolizează $2\,\text{L}$ de soluție de $\ce{NaCl}$ până când pH-ul soluției devine $13$ (volumul rămâne constant). Volumul de clor degajat (c.n.) este:

1. $2{,}24\,\text{L}$
2. $4{,}48\,\text{L}$
3. $1{,}12\,\text{L}$
4. $0{,}224\,\text{L}$