[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-263

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-263
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #263

10 grile din Electroliza, Termochimie, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. La electroliza apei, numărul de moli de electroni transferați pentru obținerea unui mol de oxigen este:

a) $4$
b) $2$
c) $1$
d) $8$

Răspuns corect: a) $4$

În $\ce{O2}$ fiecare atom de oxigen trece de la $-2$ (în apă) la $0$, deci cedează $2$ electroni; molecula are doi atomi, în total $4$ electroni. Valoarea $2$ este corectă pentru un mol de hidrogen, nu pentru oxigen.

2. Are entalpia de formare standard egală cu zero:

a) $\ce{O3(g)}$
b) $\ce{O2(g)}$
c) $\ce{C}_{\text{diamant}}$
d) $\ce{H2O(l)}$

Răspuns corect: b) $\ce{O2(g)}$

Prin convenție, entalpia de formare standard este zero pentru substanțele elementare în forma lor cea mai stabilă în condiții standard: $\ce{O2(g)}$, grafitul, $\ce{H2(g)}$. Ozonul și diamantul sunt tot substanțe elementare, dar forme alotropice mai puțin stabile, cu $\Delta H_f > 0$; apa este un compus.

3. La rafinarea electrolitică a cuprului, anodul este din cupru impur, catodul din cupru pur, iar electrolitul este o soluție de $\ce{CuSO4}$. Este corectă afirmația:

a) argintul și aurul din anod se depun pe catod, împreună cu cuprul
b) masa anodului crește, iar masa catodului scade
c) argintul și aurul din anod se adună sub anod, ca nămol anodic
d) la anod se degajă oxigen, ca la electroliza cu electrozi inerți

Răspuns corect: c) argintul și aurul din anod se adună sub anod, ca nămol anodic

Anodul solubil de cupru se oxidează ($\ce{Cu -> Cu^2+ + 2e-}$), deci masa lui scade, iar cuprul pur se depune pe catod. Metalele mai puțin active decât cuprul (argint, aur) nu se oxidează și cad sub anod ca nămol anodic, din care se recuperează. Oxigenul s-ar degaja doar dacă anodul ar fi inert.

4. Entalpiile de formare standard: $\ce{NH3(g)}$ $-46\,\text{kJ/mol}$, $\ce{NO(g)}$ $+90\,\text{kJ/mol}$, $\ce{H2O(g)}$ $-242\,\text{kJ/mol}$. Variația de entalpie a reacției $\ce{4NH3(g) + 5O2(g) -> 4NO(g) + 6H2O(g)}$ este:

a) $-1276\,\text{kJ}$
b) $-424\,\text{kJ}$
c) $+908\,\text{kJ}$
d) $-908\,\text{kJ}$

Răspuns corect: d) $-908\,\text{kJ}$

$\Delta H = [4(+90) + 6(-242)] - [4(-46) + 5\cdot 0] = 360 - 1452 + 184 = -908\,\text{kJ}$. $-1276\,\text{kJ}$ greșește semnul entalpiei de formare a amoniacului, $-424\,\text{kJ}$ ia doar patru moli de apă, iar $+908$ calculează reactanți minus produși.

5. Pentru stingerea varului, $\ce{CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(s)}$, se cunosc entalpiile de formare standard: $\ce{CaO}$ $-635\,\text{kJ/mol}$, $\ce{H2O(l)}$ $-285{,}8\,\text{kJ/mol}$, $\ce{Ca(OH)2}$ $-986{,}6\,\text{kJ/mol}$.

Căldura degajată la stingerea a $280\,\text{g}$ de $\ce{CaO}$ este:

a) $65{,}8\,\text{kJ}$
b) $164{,}5\,\text{kJ}$
c) $3187\,\text{kJ}$
d) $329\,\text{kJ}$

Răspuns corect: d) $329\,\text{kJ}$

$\Delta H = -986{,}6 - (-635 - 285{,}8) = -65{,}8\,\text{kJ/mol}$; $280\,\text{g}$ de $\ce{CaO}$ înseamnă $5\,\text{mol}$, deci se degajă $5\cdot 65{,}8 = 329\,\text{kJ}$. $65{,}8\,\text{kJ}$ este căldura pentru un singur mol, iar $3187\,\text{kJ}$ provine dintr-o greșeală de semn: entalpia de formare a apei este adunată, nu scăzută ($5\cdot 637{,}4$).