Chimie #263 Model BAC Chimie

La electroliza apei, numărul de moli de electroni transferați pentru obținerea unui mol de oxigen este:

1. $4$
2. $2$
3. $1$
4. $8$

Are entalpia de formare standard egală cu zero:

1. $\ce{O3(g)}$
2. $\ce{O2(g)}$
3. $\ce{C}_{\text{diamant}}$
4. $\ce{H2O(l)}$

La rafinarea electrolitică a cuprului, anodul este din cupru impur, catodul din cupru pur, iar electrolitul este o soluție de $\ce{CuSO4}$. Este corectă afirmația:

1. argintul și aurul din anod se depun pe catod, împreună cu cuprul
2. masa anodului crește, iar masa catodului scade
3. argintul și aurul din anod se adună sub anod, ca nămol anodic
4. la anod se degajă oxigen, ca la electroliza cu electrozi inerți

Entalpiile de formare standard: $\ce{NH3(g)}$ $-46\,\text{kJ/mol}$, $\ce{NO(g)}$ $+90\,\text{kJ/mol}$, $\ce{H2O(g)}$ $-242\,\text{kJ/mol}$. Variația de entalpie a reacției $\ce{4NH3(g) + 5O2(g) -> 4NO(g) + 6H2O(g)}$ este:

1. $-1276\,\text{kJ}$
2. $-424\,\text{kJ}$
3. $+908\,\text{kJ}$
4. $-908\,\text{kJ}$

Pentru stingerea varului, $\ce{CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(s)}$, se cunosc entalpiile de formare standard: $\ce{CaO}$ $-635\,\text{kJ/mol}$, $\ce{H2O(l)}$ $-285{,}8\,\text{kJ/mol}$, $\ce{Ca(OH)2}$ $-986{,}6\,\text{kJ/mol}$.Căldura degajată la stingerea a $280\,\text{g}$ de $\ce{CaO}$ este:

1. $65{,}8\,\text{kJ}$
2. $164{,}5\,\text{kJ}$
3. $3187\,\text{kJ}$
4. $329\,\text{kJ}$