[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-262

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-262
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #262

10 grile din Termochimie, Acizi și baze, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. Căldura de dizolvare a unei substanțe reprezintă efectul termic care însoțește:

a) dizolvarea unui gram de substanță în $100\,\text{g}$ de apă
b) formarea unui mol de substanță din elementele componente
c) cristalizarea unui mol de substanță din soluția ei saturată
d) dizolvarea unui mol de substanță într-o cantitate mare de solvent

Răspuns corect: d) dizolvarea unui mol de substanță într-o cantitate mare de solvent

Căldura (entalpia) de dizolvare se raportează la un mol de substanță dizolvată, într-un volum mare de solvent, astfel încât adăugarea de solvent să nu mai producă efect termic. Formarea din elemente definește entalpia de formare, iar cristalizarea este procesul invers dizolvării, cu efect termic de semn opus.

2. O bază slabă monoacidă $\ce{B}$ are constanta de bazicitate $K_b = 10^{-5}$. pH-ul soluției $0{,}1\,\text{M}$ a bazei, la $25\,^\circ\text{C}$, este:

a) $3$
b) $11$
c) $13$
d) $8$

Răspuns corect: b) $11$

$[\ce{HO-}] = \sqrt{K_b\cdot c} = \sqrt{10^{-6}} = 10^{-3}\,\text{M}$, deci $\text{pOH} = 3$ și $\text{pH} = 14 - 3 = 11$. Valoarea $3$ este pOH-ul, $13$ ar fi pH-ul unei baze tari de aceeași concentrație, iar $8$ provine din $\text{pOH} = -\lg(K_b\cdot c)$, fără radical.

3. Acidul slab $\ce{HA}$ are $\text{p}K_a = 3{,}2$, iar acidul slab $\ce{HB}$ are $\text{p}K_a = 4{,}8$. Raportul $K_a(\ce{HA}) : K_a(\ce{HB})$ este aproximativ ($10^{0{,}6} \approx 4$):

a) $1{,}6$
b) $40$
c) $0{,}67$
d) $0{,}025$

Răspuns corect: b) $40$

$K_a = 10^{-\text{p}K_a}$, deci raportul este $10^{-3{,}2}/10^{-4{,}8} = 10^{1{,}6} = 10\cdot 10^{0{,}6} \approx 40$: $\ce{HA}$, cu pKa mai mic, este acidul mai tare. $1{,}6$ este doar diferența pKa-urilor, $0{,}67$ împarte pKa-urile între ele, iar $0{,}025$ este raportul inversat.

4. Se compară soluțiile de aceeași concentrație de $\ce{NaCN}$ și de $\ce{CH3COONa}$ ($K_a$: $\ce{HCN}$ $4{,}9\cdot 10^{-10}$, $\ce{CH3COOH}$ $1{,}8\cdot 10^{-5}$). Este corectă afirmația:

a) $\ce{CH3COONa}$ are pH mai mare, deoarece $\ce{CH3COOH}$ este acidul mai tare
b) au același pH, deoarece conțin aceeași concentrație de $\ce{Na+}$
c) $\ce{NaCN}$ are pH mai mare, deoarece $\ce{HCN}$ este acidul mai slab
d) $\ce{NaCN}$ are pH mai mic, deoarece $\ce{HCN}$ ionizează mai puțin

Răspuns corect: c) $\ce{NaCN}$ are pH mai mare, deoarece $\ce{HCN}$ este acidul mai slab

Cu cât acidul este mai slab, cu atât baza lui conjugată este mai tare ($K_b = K_w/K_a$): $\ce{CN-}$ hidrolizează mult mai avansat decât $\ce{CH3COO-}$, deci soluția de $\ce{NaCN}$ este mai bazică (pH $\approx 11{,}2$ față de $\approx 8{,}9$ la $0{,}1\,\text{M}$). Ionul $\ce{Na+}$ nu influențează pH-ul; tăria acidului și tăria bazei conjugate variază invers.

5. Entalpia de combustie a metanului este $-890\,\text{kJ/mol}$ când apa rezultă lichidă și $-802\,\text{kJ/mol}$ când apa rezultă în stare de vapori. Entalpia molară de vaporizare a apei este:

a) $+44\,\text{kJ/mol}$
b) $+88\,\text{kJ/mol}$
c) $-44\,\text{kJ/mol}$
d) $+22\,\text{kJ/mol}$

Răspuns corect: a) $+44\,\text{kJ/mol}$

Diferența de $88\,\text{kJ}$ dintre cele două valori corespunde vaporizării celor $2\,\text{mol}$ de apă formați la arderea unui mol de $\ce{CH4}$, deci pentru un mol de apă $\Delta H_{vap} = +44\,\text{kJ/mol}$. Vaporizarea absoarbe căldură, deci semnul este pozitiv; $+88$ uită că se formează doi moli de apă.