[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-261

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-261
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #261

10 grile din Termochimie, Acizi și baze, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. La $25\,^\circ\text{C}$, o soluție apoasă cu $\text{pOH} = 4$ este:

a) acidă, cu $\text{pH} = 4$
b) bazică, cu $\text{pH} = 4$
c) bazică, cu $\text{pH} = 10$
d) acidă, cu $\text{pH} = 10$

Răspuns corect: c) bazică, cu $\text{pH} = 10$

$\text{pH} + \text{pOH} = 14$, deci $\text{pH} = 10$, iar o soluție cu $\text{pH} > 7$ este bazică ($[\ce{HO-}] = 10^{-4} > [\ce{H3O+}] = 10^{-10}$). Un pOH mic indică mulți ioni $\ce{HO-}$, nu un mediu acid.

2. Este o reacție endotermă:

a) $\ce{CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(s)}$
b) $\ce{C(s) + H2O(g) -> CO(g) + H2(g)}$
c) $\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g)}$
d) $\ce{H3O+(aq) + HO-(aq) -> 2H2O(l)}$

Răspuns corect: b) $\ce{C(s) + H2O(g) -> CO(g) + H2(g)}$

Obținerea gazului de apă din cărbune și vapori de apă absoarbe căldură; de aceea instalația trebuie încălzită continuu (sau alternată cu insuflare de aer). Stingerea varului, arderea hidrogenului și neutralizarea sunt toate reacții exoterme.

3. Un experiment de neutralizare $\ce{HCl}$–$\ce{NaOH}$ se repetă folosind volume duble din aceleași soluții, la aceeași temperatură inițială. Creșterea de temperatură obținută este:

a) dublă, deoarece se formează de două ori mai multă apă
b) aceeași, deoarece se dublează și căldura, și masa încălzită
c) de două ori mai mică, deoarece masa soluției se dublează
d) de patru ori mai mare, deoarece se dublează ambele volume

Răspuns corect: b) aceeași, deoarece se dublează și căldura, și masa încălzită

$\Delta T = Q/(m\cdot c)$: cu volume duble se formează de două ori mai multă apă (căldura se dublează), dar și masa soluției care trebuie încălzită se dublează, deci raportul rămâne același. Variantele „dublă” și „de două ori mai mică” țin seama doar de una dintre cele două modificări.

4. Masa de $\ce{Ca(OH)2}$ (considerat total ionizat) care trebuie dizolvată pentru a obține $2\,\text{L}$ de soluție cu $\text{pH} = 12$ este:

a) $1{,}48\,\text{g}$
b) $0{,}37\,\text{g}$
c) $7{,}4\,\text{g}$
d) $0{,}74\,\text{g}$

Răspuns corect: d) $0{,}74\,\text{g}$

$\text{pOH} = 2$, deci $[\ce{HO-}] = 0{,}01\,\text{M}$ și $n_{\ce{HO-}} = 0{,}02\,\text{mol}$ în $2\,\text{L}$. Fiecare $\ce{Ca(OH)2}$ eliberează doi ioni $\ce{HO-}$: $n = 0{,}01\,\text{mol}$, $m = 0{,}74\,\text{g}$. $1{,}48\,\text{g}$ ignoră factorul $2$, iar $0{,}37\,\text{g}$ calculează pentru un singur litru.

5. O sare formează o soluție apoasă cu pH acid și, încălzită cu soluție de $\ce{NaOH}$, degajă un gaz cu miros înțepător. Sarea este:

a) $\ce{NH4Cl}$
b) $\ce{CH3COONH4}$
c) $\ce{AlCl3}$
d) $\ce{Na2CO3}$

Răspuns corect: a) $\ce{NH4Cl}$

$\ce{NH4Cl}$ provine dintr-o bază slabă și un acid tare, deci hidrolizează acid, iar cu $\ce{NaOH}$ eliberează $\ce{NH3}$. Acetatul de amoniu degajă și el amoniac, dar soluția lui este practic neutră, pentru că $K_a(\ce{CH3COOH}) \approx K_b(\ce{NH3})$. $\ce{AlCl3}$ are soluție acidă, însă cu $\ce{NaOH}$ formează precipitatul $\ce{Al(OH)3}$, fără gaz; $\ce{Na2CO3}$ are soluție bazică.