pH+pOH=14, deci pH=10, iar o soluție cu pH>7 este bazică ([HOX−]=10−4>[HX3OX+]=10−10). Un pOH mic indică mulți ioni HOX−, nu un mediu acid.
Este o reacție endotermă:
CaO(s)+HX2O(l)Ca(OH)X2(s)
C(s)+HX2O(g)CO(g)+HX2(g)
2HX2(g)+OX2(g)2HX2O(g)
HX3OX+(aq)+HOX−(aq)2HX2O(l)
Obținerea gazului de apă din cărbune și vapori de apă absoarbe căldură; de aceea instalația trebuie încălzită continuu (sau alternată cu insuflare de aer). Stingerea varului, arderea hidrogenului și neutralizarea sunt toate reacții exoterme.
Un experiment de neutralizare HCl–NaOH se repetă folosind volume duble din aceleași soluții, la aceeași temperatură inițială. Creșterea de temperatură obținută este:
dublă, deoarece se formează de două ori mai multă apă
aceeași, deoarece se dublează și căldura, și masa încălzită
de două ori mai mică, deoarece masa soluției se dublează
de patru ori mai mare, deoarece se dublează ambele volume
ΔT=Q/(m⋅c): cu volume duble se formează de două ori mai multă apă (căldura se dublează), dar și masa soluției care trebuie încălzită se dublează, deci raportul rămâne același. Variantele „dublă” și „de două ori mai mică” țin seama doar de una dintre cele două modificări.
Masa de Ca(OH)X2 (considerat total ionizat) care trebuie dizolvată pentru a obține 2L de soluție cu pH=12 este:
1,48g
0,37g
7,4g
0,74g
pOH=2, deci [HOX−]=0,01M și nHOX−=0,02mol în 2L. Fiecare Ca(OH)X2 eliberează doi ioni HOX−: n=0,01mol, m=0,74g. 1,48g ignoră factorul 2, iar 0,37g calculează pentru un singur litru.
O sare formează o soluție apoasă cu pH acid și, încălzită cu soluție de NaOH, degajă un gaz cu miros înțepător. Sarea este:
NHX4Cl
CHX3COONHX4
AlClX3
NaX2COX3
NHX4Cl provine dintr-o bază slabă și un acid tare, deci hidrolizează acid, iar cu NaOH eliberează NHX3. Acetatul de amoniu degajă și el amoniac, dar soluția lui este practic neutră, pentru că Ka(CHX3COOH)≈Kb(NHX3). AlClX3 are soluție acidă, însă cu NaOH formează precipitatul Al(OH)X3, fără gaz; NaX2COX3 are soluție bazică.