[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-260

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-260
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #260

10 grile din Reacții redox, Electroliza, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. La electroliză, procesul de reducere are loc la:

a) anod, legat la polul pozitiv al sursei
b) catod, legat la polul pozitiv al sursei
c) catod, legat la polul negativ al sursei
d) anod, legat la polul negativ al sursei

Răspuns corect: c) catod, legat la polul negativ al sursei

Catodul este, prin definiție, electrodul la care are loc reducerea; la electroliză el primește electroni de la sursă, deci este legat la polul negativ. Capcana vine de la pila galvanică, unde catodul este polul pozitiv: denumirea urmează procesul (reducere), nu semnul polului.

2. În timpul descărcării acumulatorului cu plumb, densitatea soluției de electrolit:

a) crește, deoarece la electrozi se formează $\ce{H2SO4}$
b) rămâne constantă, deoarece acidul are doar rol de electrolit
c) crește, deoarece apa se descompune la electrozi
d) scade, deoarece se consumă $\ce{H2SO4}$ și se formează apă

Răspuns corect: d) scade, deoarece se consumă $\ce{H2SO4}$ și se formează apă

Reacția globală de descărcare este $\ce{Pb + PbO2 + 2H2SO4 -> 2PbSO4 + 2H2O}$: acidul sulfuric se consumă, iar apa formată diluează soluția, deci densitatea scade (de aceea densitatea indică starea de încărcare). Acidul se reface abia la încărcare; el participă la reacție, nu este doar electrolit.

3. La electroliza soluției de $\ce{CuSO4}$ cu electrozi inerți se depun la catod $6{,}4\,\text{g}$ de cupru. Volumul de gaz degajat la anod (c.n.) este:

a) $2{,}24\,\text{L}$
b) $0{,}56\,\text{L}$
c) $4{,}48\,\text{L}$
d) $1{,}12\,\text{L}$

Răspuns corect: d) $1{,}12\,\text{L}$

$0{,}1\,\text{mol}$ $\ce{Cu}$ necesită $0{,}2\,\text{mol}$ de electroni; la anod aceeași sarcină degajă $0{,}2/4 = 0{,}05\,\text{mol}$ $\ce{O2}$, adică $1{,}12\,\text{L}$. $2{,}24\,\text{L}$ presupune un mol de gaz pentru fiecare mol de cupru, ca și cum la anod s-ar forma un gaz cu $2$ electroni pe moleculă.

4. Câte $5{,}6\,\text{g}$ de fier reacționează complet, o dată cu acid clorhidric în exces și o dată cu clor în exces. Raportul dintre masa sării obținute în prima reacție și masa sării obținute în a doua este:

a) $127 : 162{,}5$
b) $1 : 1$
c) $162{,}5 : 127$
d) $2 : 3$

Răspuns corect: a) $127 : 162{,}5$

Acidul clorhidric, oxidant slab prin ionii $\ce{H3O+}$, oxidează fierul doar la $\ce{Fe^2+}$: $\ce{Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2}$ ($12{,}7\,\text{g}$). Clorul, oxidant puternic, îl duce la $\ce{Fe^3+}$: $\ce{2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3}$ ($16{,}25\,\text{g}$). Raportul $1:1$ presupune aceeași sare în ambele cazuri, iar $2:3$ compară numărul de atomi de clor, nu masele.

5. Cuprul reacționează cu acidul sulfuric concentrat: $\ce{Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O}$. La reacția completă a $12{,}8\,\text{g}$ de cupru, masa de $\ce{H2SO4}$ care se reduce este:

a) $19{,}6\,\text{g}$
b) $39{,}2\,\text{g}$
c) $9{,}8\,\text{g}$
d) $12{,}8\,\text{g}$

Răspuns corect: a) $19{,}6\,\text{g}$

$n_{\ce{Cu}} = 0{,}2\,\text{mol}$ consumă $0{,}4\,\text{mol}$ $\ce{H2SO4}$, dar numai jumătate se reduce (sulful trece de la $+6$ la $+4$ în $\ce{SO2}$); cealaltă jumătate rămâne $\ce{SO4^2-}$ în $\ce{CuSO4}$ și are rol de acid. $m = 0{,}2\cdot 98 = 19{,}6\,\text{g}$. $39{,}2\,\text{g}$ este tot acidul consumat, iar $12{,}8\,\text{g}$ este masa de $\ce{SO2}$ formată.