Catodul este, prin definiție, electrodul la care are loc reducerea; la electroliză el primește electroni de la sursă, deci este legat la polul negativ. Capcana vine de la pila galvanică, unde catodul este polul pozitiv: denumirea urmează procesul (reducere), nu semnul polului.
În timpul descărcării acumulatorului cu plumb, densitatea soluției de electrolit:
crește, deoarece la electrozi se formează HX2SOX4
rămâne constantă, deoarece acidul are doar rol de electrolit
crește, deoarece apa se descompune la electrozi
scade, deoarece se consumă HX2SOX4 și se formează apă
Reacția globală de descărcare este Pb+PbOX2+2HX2SOX42PbSOX4+2HX2O: acidul sulfuric se consumă, iar apa formată diluează soluția, deci densitatea scade (de aceea densitatea indică starea de încărcare). Acidul se reface abia la încărcare; el participă la reacție, nu este doar electrolit.
La electroliza soluției de CuSOX4 cu electrozi inerți se depun la catod 6,4g de cupru. Volumul de gaz degajat la anod (c.n.) este:
2,24L
0,56L
4,48L
1,12L
0,1molCu necesită 0,2mol de electroni; la anod aceeași sarcină degajă 0,2/4=0,05molOX2, adică 1,12L. 2,24L presupune un mol de gaz pentru fiecare mol de cupru, ca și cum la anod s-ar forma un gaz cu 2 electroni pe moleculă.
Câte 5,6g de fier reacționează complet, o dată cu acid clorhidric în exces și o dată cu clor în exces. Raportul dintre masa sării obținute în prima reacție și masa sării obținute în a doua este:
127:162,5
1:1
162,5:127
2:3
Acidul clorhidric, oxidant slab prin ionii HX3OX+, oxidează fierul doar la FeX2+: Fe+2HClFeClX2+HX2 (12,7g). Clorul, oxidant puternic, îl duce la FeX3+: 2Fe+3ClX22FeClX3 (16,25g). Raportul 1:1 presupune aceeași sare în ambele cazuri, iar 2:3 compară numărul de atomi de clor, nu masele.
Cuprul reacționează cu acidul sulfuric concentrat: Cu+2HX2SOX4CuSOX4+SOX2+2HX2O. La reacția completă a 12,8g de cupru, masa de HX2SOX4 care se reduce este:
19,6g
39,2g
9,8g
12,8g
nCu=0,2mol consumă 0,4molHX2SOX4, dar numai jumătate se reduce (sulful trece de la +6 la +4 în SOX2); cealaltă jumătate rămâne SOX4X2− în CuSOX4 și are rol de acid. m=0,2⋅98=19,6g. 39,2g este tot acidul consumat, iar 12,8g este masa de SOX2 formată.