[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-259

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-259
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #259

10 grile din Reacții redox, Electroliza, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. Numărul de oxidare al azotului în acidul azotos, $\ce{HNO2}$, este:

a) $+5$
b) $+4$
c) $-3$
d) $+3$

Răspuns corect: d) $+3$

Cu $\text{N.O.}(\ce{H}) = +1$ și $\text{N.O.}(\ce{O}) = -2$: $+1 + x + 2(-2) = 0$, deci $x = +3$. Valoarea $+5$ aparține azotului din acidul azotic, $\ce{HNO3}$, care are un atom de oxigen în plus.

2. O sârmă de cupru se introduce într-o soluție incoloră de $\ce{AgNO3}$. După un timp:

a) nu are loc reacție, deoarece cuprul este situat după hidrogen
b) pe sârmă se depune argint, iar soluția rămâne incoloră
c) soluția rămâne incoloră, iar sârma se acoperă cu oxid de cupru
d) soluția se colorează în albastru, iar pe sârmă se depune argint

Răspuns corect: d) soluția se colorează în albastru, iar pe sârmă se depune argint

Cuprul ($E^\circ = +0{,}34\,\text{V}$) este un reducător mai puternic decât argintul ($+0{,}80\,\text{V}$): $\ce{Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag}$. Argintul se depune pe sârmă, iar ionii $\ce{Cu^2+}$ trecuți în soluție o colorează în albastru. Poziția față de hidrogen decide doar reacția cu acizii neoxidanți, nu deplasarea altor metale.

3. Sarcina electrică necesară obținerii a $16\,\text{g}$ de $\ce{NaOH}$ prin electroliza soluției de $\ce{NaCl}$ este:

a) $77\,200\,\text{C}$
b) $19\,300\,\text{C}$
c) $38\,600\,\text{C}$
d) $9650\,\text{C}$

Răspuns corect: c) $38\,600\,\text{C}$

Fiecare electron primit la catod produce un ion $\ce{HO-}$ ($\ce{2H2O + 2e- -> H2 + 2HO-}$), deci $n_{e^-} = n_{\ce{NaOH}} = 0{,}4\,\text{mol}$ și $Q = 0{,}4\cdot 96\,500 = 38\,600\,\text{C}$. $77\,200\,\text{C}$ socotește $2$ electroni pentru fiecare $\ce{NaOH}$, iar $19\,300\,\text{C}$ pune un singur electron la doi ioni $\ce{HO-}$.

4. Într-o pilă zinc–argint (anod de zinc în soluție de $\ce{Zn^2+}$, catod de argint în soluție de $\ce{Ag+}$), masa anodului scade cu $3{,}25\,\text{g}$. Masa de argint depusă pe catod este:

a) $5{,}4\,\text{g}$
b) $21{,}6\,\text{g}$
c) $2{,}7\,\text{g}$
d) $10{,}8\,\text{g}$

Răspuns corect: d) $10{,}8\,\text{g}$

$\ce{Zn + 2Ag+ -> Zn^2+ + 2Ag}$: fiecare atom de zinc cedează $2$ electroni, care reduc doi ioni $\ce{Ag+}$. $n_{\ce{Zn}} = 3{,}25/65 = 0{,}05\,\text{mol}$, deci $n_{\ce{Ag}} = 0{,}1\,\text{mol}$, $m = 10{,}8\,\text{g}$. $5{,}4\,\text{g}$ folosește raportul $1:1$, ca la pila Daniell, unde ambii ioni sunt divalenți.

5. Se electrolizează, cu electrozi inerți, $200\,\text{g}$ de soluție de $\ce{Na2SO4}$ de concentrație $10\%$, până se descompun $20\,\text{g}$ de apă. Concentrația procentuală finală a $\ce{Na2SO4}$ este:

a) $10\%$
b) $9{,}09\%$
c) $11{,}11\%$
d) $12{,}5\%$

Răspuns corect: c) $11{,}11\%$

Se descompune numai apa; sulfatul de sodiu rămâne neschimbat ($20\,\text{g}$), iar masa soluției scade la $180\,\text{g}$: $c = 20/180\cdot 100 = 11{,}11\%$. Concentrația nu rămâne $10\%$, pentru că dispare solvent; $9{,}09\%$ adaugă, în loc să scadă, cei $20\,\text{g}$ de apă.