Chimie #259 Model BAC Chimie

Numărul de oxidare al azotului în acidul azotos, $\ce{HNO2}$, este:

1. $+5$
2. $+4$
3. $-3$
4. $+3$

O sârmă de cupru se introduce într-o soluție incoloră de $\ce{AgNO3}$. După un timp:

1. nu are loc reacție, deoarece cuprul este situat după hidrogen
2. pe sârmă se depune argint, iar soluția rămâne incoloră
3. soluția rămâne incoloră, iar sârma se acoperă cu oxid de cupru
4. soluția se colorează în albastru, iar pe sârmă se depune argint

Sarcina electrică necesară obținerii a $16\,\text{g}$ de $\ce{NaOH}$ prin electroliza soluției de $\ce{NaCl}$ este:

1. $77\,200\,\text{C}$
2. $19\,300\,\text{C}$
3. $38\,600\,\text{C}$
4. $9650\,\text{C}$

Într-o pilă zinc–argint (anod de zinc în soluție de $\ce{Zn^2+}$, catod de argint în soluție de $\ce{Ag+}$), masa anodului scade cu $3{,}25\,\text{g}$. Masa de argint depusă pe catod este:

1. $5{,}4\,\text{g}$
2. $21{,}6\,\text{g}$
3. $2{,}7\,\text{g}$
4. $10{,}8\,\text{g}$

Se electrolizează, cu electrozi inerți, $200\,\text{g}$ de soluție de $\ce{Na2SO4}$ de concentrație $10\%$, până se descompun $20\,\text{g}$ de apă. Concentrația procentuală finală a $\ce{Na2SO4}$ este:

1. $10\%$
2. $9{,}09\%$
3. $11{,}11\%$
4. $12{,}5\%$