[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-258 > Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-258 > Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru > agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai > sus, niciodată la acest fișier. # Grile Model BAC Chimie · Chimie #258 10 grile din Acizi și baze, Analiză calitativă, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen. Original, în stilul BAC Chimie ## Teaser gratuit, fără cont 1. Două săruri albe, una de sodiu și una de calciu, se pot deosebi prin încercarea la flacără, deoarece colorează flacăra, în această ordine, în: a) galben, respectiv roșu-cărămiziu b) violet, respectiv galben c) galben, respectiv verde d) roșu-cărămiziu, respectiv violet Răspuns corect: a) galben, respectiv roșu-cărămiziu Ionul $\ce{Na+}$ colorează flacăra în galben intens, iar $\ce{Ca^2+}$ în roșu-cărămiziu, deci cele două săruri se disting direct la flacără. Violetul aparține potasiului, iar verdele bariului sau cuprului; perechea roșu-cărămiziu/violet ar descrie calciul și potasiul, nu sodiul și calciul. 2. Constanta de aciditate a ionului amoniu, $\ce{NH4+}$, este $5{,}6\cdot 10^{-10}$ la $25\,^\circ\text{C}$. Constanta de bazicitate a amoniacului, la aceeași temperatură, este aproximativ: a) $1{,}8\cdot 10^{-5}$ b) $5{,}6\cdot 10^{-10}$ c) $5{,}6\cdot 10^{-24}$ d) $1{,}8\cdot 10^{9}$ Răspuns corect: a) $1{,}8\cdot 10^{-5}$ Pentru o pereche acid–bază conjugată, $K_a\cdot K_b = K_w = 10^{-14}$, deci $K_b = 10^{-14}/(5{,}6\cdot 10^{-10}) \approx 1{,}8\cdot 10^{-5}$. $5{,}6\cdot 10^{-24}$ înmulțește cu $K_w$ în loc să împartă, iar $1{,}8\cdot 10^{9}$ ia inversul lui $K_a$, uitând de $K_w$. 3. Caracterul bazic al soluției apoase de carbonat de sodiu se explică, în principal, prin reacția: a) $\ce{CO3^2- + 2H2O <=> H2CO3 + 2HO-}$ b) $\ce{Na+ + 2H2O <=> NaOH + H3O+}$ c) $\ce{H2CO3 + 2H2O <=> CO3^2- + 2H3O+}$ d) $\ce{CO3^2- + H2O <=> HCO3- + HO-}$ Răspuns corect: d) $\ce{CO3^2- + H2O <=> HCO3- + HO-}$ Ionul carbonat, bază conjugată a unui acid slab, acceptă un proton de la apă și formează ionul $\ce{HCO3-}$ și ioni $\ce{HO-}$. Hidroliza într-o singură etapă, până la $\ce{H2CO3}$, nu este procesul principal: a doua treaptă este mult mai slabă. Ionul $\ce{Na+}$ nu hidrolizează, iar ionizarea acidului carbonic ar face soluția acidă. 4. Volume egale de soluții $0{,}1\,\text{M}$ de $\ce{NaOH}$ și de $\ce{NH3}$ se titrează cu aceeași soluție de $\ce{HCl}$. Până la neutralizarea completă se consumă: a) un volum mai mic pentru $\ce{NH3}$, deoarece este o bază slabă b) un volum mai mare pentru $\ce{NH3}$, deoarece ionizează parțial c) volume egale de acid, deoarece cantitățile de bază sunt egale d) un volum mai mic pentru $\ce{NaOH}$, deoarece reacționează mai rapid Răspuns corect: c) volume egale de acid, deoarece cantitățile de bază sunt egale Volumul de acid consumat depinde de cantitatea de bază, nu de tăria ei: pe măsură ce ionii $\ce{HO-}$ sunt neutralizați, echilibrul de ionizare al amoniacului se deplasează până la consumarea întregii baze ($\ce{NH3 + HCl -> NH4Cl}$). Tăria bazei schimbă pH-ul inițial și pH-ul la echivalență, nu volumul consumat. 5. Pentru titrarea a $100\,\text{mL}$ de apă de var se consumă $20\,\text{mL}$ de soluție de $\ce{HCl}$ $0{,}05\,\text{M}$. Concentrația hidroxidului de calciu în apa de var este: a) $0{,}74\,\text{g/L}$ b) $0{,}185\,\text{g/L}$ c) $0{,}37\,\text{g/L}$ d) $0{,}037\,\text{g/L}$ Răspuns corect: c) $0{,}37\,\text{g/L}$ $n_{\ce{HCl}} = 10^{-3}\,\text{mol}$; din $\ce{Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O}$, $n_{\ce{Ca(OH)2}} = 5\cdot 10^{-4}\,\text{mol}$ în $0{,}1\,\text{L}$, adică $0{,}005\,\text{M}$, sau $0{,}005\cdot 74 = 0{,}37\,\text{g/L}$. $0{,}74\,\text{g/L}$ folosește raportul $1:1$, iar $0{,}037\,\text{g/L}$ uită conversia de la $100\,\text{mL}$ la un litru.