[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-257

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-257
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #257

10 grile din Acizi și baze, Analiză calitativă, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. Într-o soluție apoasă diluată de $\ce{HCl}$, în afară de moleculele de apă, se găsesc în cantitate apreciabilă:

a) molecule de $\ce{HCl}$, în echilibru cu ionii $\ce{H3O+}$ și $\ce{Cl-}$
b) ionii $\ce{H3O+}$, $\ce{Cl-}$ și $\ce{HO-}$, în concentrații egale
c) molecule de $\ce{HCl}$ și ionii $\ce{HO-}$
d) numai ionii $\ce{H3O+}$ și $\ce{Cl-}$

Răspuns corect: d) numai ionii $\ce{H3O+}$ și $\ce{Cl-}$

Acidul clorhidric este un acid tare: ionizarea $\ce{HCl + H2O -> H3O+ + Cl-}$ este practic totală și ireversibilă, deci în soluție nu rămân molecule de $\ce{HCl}$. Echilibrul între molecule și ioni descrie un acid slab, cum este acidul acetic; ionii $\ce{HO-}$ există doar în concentrație foarte mică, nu egală cu cea a ionilor $\ce{H3O+}$.

2. La titrarea unei soluții de $\ce{HCl}$ cu soluție de $\ce{NaOH}$, în prezența fenolftaleinei, punctul final se recunoaște când:

a) soluția roșie din flacon se decolorează brusc
b) soluția din flacon devine galbenă și rămâne așa
c) soluția din flacon devine roz, iar culoarea persistă
d) în flacon se formează un precipitat alb persistent

Răspuns corect: c) soluția din flacon devine roz, iar culoarea persistă

Fenolftaleina este incoloră în acid; prima picătură de bază în exces după echivalență o colorează în roz, iar culoarea care nu mai dispare la agitare marchează punctul final. Decolorarea ar corespunde titrării inverse (bază cu acid), iar culoarea galbenă aparține metiloranjului.

3. Ordinea crescătoare a pH-ului soluțiilor apoase de concentrație $0{,}1\,\text{M}$ este:

a) $\ce{CH3COONa} < \ce{NH4Cl} < \ce{NaCl} < \ce{NaOH}$
b) $\ce{NaCl} < \ce{NH4Cl} < \ce{CH3COONa} < \ce{NaOH}$
c) $\ce{NH4Cl} < \ce{CH3COONa} < \ce{NaCl} < \ce{NaOH}$
d) $\ce{NH4Cl} < \ce{NaCl} < \ce{CH3COONa} < \ce{NaOH}$

Răspuns corect: d) $\ce{NH4Cl} < \ce{NaCl} < \ce{CH3COONa} < \ce{NaOH}$

$\ce{NH4Cl}$ (sare de bază slabă și acid tare) hidrolizează acid, $\ce{NaCl}$ nu hidrolizează ($\text{pH} = 7$), $\ce{CH3COONa}$ (sare de acid slab și bază tare) hidrolizează bazic, iar $\ce{NaOH}$ este bază tare. Acetatul de sodiu are pH bazic, nu acid: anionul $\ce{CH3COO-}$ acceptă protoni de la apă și eliberează ioni $\ce{HO-}$.

4. Se amestecă $50\,\text{mL}$ de soluție de $\ce{HCl}$ $0{,}2\,\text{M}$ cu $50\,\text{mL}$ de soluție de $\ce{NaOH}$ $0{,}18\,\text{M}$, ca într-o titrare oprită înainte de echivalență. pH-ul soluției obținute este:

a) $1{,}7$
b) $2$
c) $3$
d) $7$

Răspuns corect: b) $2$

Rămân $0{,}01 - 0{,}009 = 0{,}001\,\text{mol}$ $\ce{H3O+}$ în $100\,\text{mL}$: $[\ce{H3O+}] = 0{,}01\,\text{M}$, $\text{pH} = 2$. $1{,}7$ scade concentrațiile ($0{,}2 - 0{,}18 = 0{,}02\,\text{M}$) fără a ține seama de dublarea volumului, iar $3$ ia numărul de moli drept concentrație.

5. Se amestecă volume egale din două soluții de $\ce{HCl}$, una cu $\text{pH} = 1$ și cealaltă cu $\text{pH} = 3$. pH-ul amestecului este ($\lg 5{,}05 = 0{,}70$):

a) $1{,}3$
b) $2$
c) $1$
d) $2{,}7$

Răspuns corect: a) $1{,}3$

Se adună cantitățile de ioni, nu pH-urile: $[\ce{H3O+}] = (0{,}1 + 0{,}001)/2 = 0{,}0505\,\text{M}$, iar $\text{pH} = -\lg(5{,}05\cdot 10^{-2}) = 2 - 0{,}70 = 1{,}3$. Media pH-urilor ($2$) este greșită, deoarece pH-ul este logaritmic; $1$ uită că volumul se dublează, iar $2{,}7$ provine dintr-o greșeală de semn la logaritm ($2 + 0{,}70$ în loc de $2 - 0{,}70$).