[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-224

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-224
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #224

10 grile din Structura atomului, Sistemul periodic, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. Numărul maxim de electroni dintr-un orbital este:

a) $2$
b) $6$
c) $1$
d) $8$

Răspuns corect: a) $2$

Conform principiului de excluziune al lui Pauli, un orbital conține cel mult doi electroni, cu spin opus. $6$ este capacitatea substratului $p$ (trei orbitali), iar $8$ este octetul stratului de valență.

2. Elementul din perioada a $3$-a cu configurația stratului de valență $3s^2\,3p^4$ formează cu hidrogenul compusul cu formula:

a) $\ce{PH3}$
b) $\ce{HCl}$
c) $\ce{H2S}$
d) $\ce{SiH4}$

Răspuns corect: c) $\ce{H2S}$

$3s^2\,3p^4$ înseamnă șase electroni de valență: sulful, căruia îi lipsesc doi electroni până la octet, deci pune în comun două perechi cu doi atomi de hidrogen — $\ce{H2S}$. $\ce{SiH4}$, $\ce{PH3}$ și $\ce{HCl}$ sunt compușii cu hidrogenul ai vecinilor din perioadă, cu patru, cinci, respectiv șapte electroni de valență.

3. Se consideră elementele X ($Z = 11$) și Y ($Z = 13$). Este adevărat că:

a) Y are raza atomică mai mare și caracter metalic mai pronunțat decât X
b) X are raza atomică mai mare și caracter metalic mai pronunțat decât Y
c) X și Y au raze egale, deoarece se află în aceeași perioadă
d) X are raza atomică mai mare, dar caracter metalic mai slab decât Y

Răspuns corect: b) X are raza atomică mai mare și caracter metalic mai pronunțat decât Y

X este sodiul, Y aluminiul, ambele în perioada a $3$-a. De la stânga la dreapta în perioadă, sarcina nucleară crește, electronii sunt atrași mai puternic, raza scade, iar cedarea electronilor devine mai grea: sodiul are raza mai mare și caracter metalic mai pronunțat. Mai mulți electroni de valență nu înseamnă caracter metalic mai puternic, iar aceeași perioadă înseamnă doar același număr de straturi, nu aceeași rază.

4. Se dau elementele A ($Z = 11$), B ($Z = 17$) și C ($Z = 19$). Ordinea crescătoare a primei energii de ionizare este:

a) $\text{C} < \text{A} < \text{B}$
b) $\text{A} < \text{C} < \text{B}$
c) $\text{B} < \text{A} < \text{C}$
d) $\text{C} < \text{B} < \text{A}$

Răspuns corect: a) $\text{C} < \text{A} < \text{B}$

A este sodiul, B clorul, C potasiul. În grupă, energia de ionizare scade de sus în jos (potasiul are electronul de valență mai departe de nucleu decât sodiul), iar în perioadă crește de la stânga la dreapta (clorul are sarcina nucleară mai mare și raza mai mică decât sodiul). Deci K < Na < Cl. $\text{B} < \text{A} < \text{C}$ este exact ordinea crescătoare a razelor atomice, care variază invers.

5. Hidrogenul are izotopii $^1\text{H}$ și $^2\text{H}$, iar oxigenul izotopii $^{16}\text{O}$ și $^{18}\text{O}$. Numărul de valori distincte ale masei moleculare pentru moleculele de apă care se pot forma din acești izotopi este:

a) $6$
b) $5$
c) $4$
d) $3$

Răspuns corect: b) $5$

Cei doi atomi de hidrogen pot fi $^1\text{H}{+}^1\text{H}$, $^1\text{H}{+}^2\text{H}$ sau $^2\text{H}{+}^2\text{H}$ (mase $2$, $3$, $4$), combinați cu $^{16}\text{O}$ sau $^{18}\text{O}$: șase molecule, cu masele $18$, $19$, $20$, $20$, $21$, $22$. Apa grea cu $^{16}\text{O}$ și apa obișnuită cu $^{18}\text{O}$ au aceeași masă ($20$), deci valorile distincte sunt cinci; $6$ numără moleculele, nu masele.