[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-223

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-223
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #223

10 grile din Structura atomului, Sistemul periodic, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. Un anion monoatomic cu sarcina $1-$ are $18$ electroni. Elementul din care provine este:

a) clorul
b) potasiul
c) sulful
d) argonul

Răspuns corect: a) clorul

Anionul $\ce{X-}$ are un electron în plus față de atom, deci atomul are $17$ electroni și $Z = 17$: clorul. Argonul are $18$ electroni ca atom neutru, potasiul formează cationul $\ce{K+}$ (tot cu $18$ electroni), iar sulful formează anionul $\ce{S^2-}$.

2. Elementul din perioada a $3$-a al cărui hidroxid are caracter amfoter este:

a) sodiul
b) magneziul
c) siliciul
d) aluminiul

Răspuns corect: d) aluminiul

$\ce{Al(OH)3}$ reacționează atât cu acizii, cât și cu bazele tari (formând $\ce{Na[Al(OH)4]}$): este amfoter, la granița dintre caracterul metalic și cel nemetalic. $\ce{NaOH}$ este bază tare, $\ce{Mg(OH)2}$ bază slabă, iar siliciul, nemetal, formează acidul silicic, nu un hidroxid amfoter.

3. Este izoelectronic cu ionul hidroniu, $\ce{H3O+}$:

a) $\ce{NH3}$
b) $\ce{HCl}$
c) $\ce{H2S}$
d) $\ce{PH3}$

Răspuns corect: a) $\ce{NH3}$

$\ce{H3O+}$ are $8 + 3 - 1 = 10$ electroni, la fel ca $\ce{NH3}$ ($7 + 3 = 10$). $\ce{PH3}$, $\ce{H2S}$ și $\ce{HCl}$ au câte $18$ electroni: seamănă ca formulă cu hidrurile din perioada a $2$-a, dar atomul central este din perioada a $3$-a — capcana mai ales la $\ce{PH3}$, analogul fosforului al amoniacului.

4. Elementul din perioada a $4$-a care are un singur electron în substratul $4p$ are numărul atomic:

a) $21$
b) $19$
c) $31$
d) $13$

Răspuns corect: c) $31$

În perioada a $4$-a, substraturile se completează în ordinea $4s$, $3d$, $4p$: $[\text{Ar}]\,3d^{10}\,4s^2\,4p^1$, deci $Z = 18 + 2 + 10 + 1 = 31$ (galiul). $21$ sare peste substratul $3d$ (la scandiu primul electron după $4s^2$ intră în $3d$, nu în $4p$), $19$ are un electron în $4s$, iar $13$ (aluminiul) are un electron $p$, dar în substratul $3p$, în perioada a $3$-a.

5. Energia necesară transformării a $4{,}8\,\text{g}$ magneziu în stare gazoasă în ioni $\ce{Mg^2+}$ gazoși este (prima energie de ionizare: $738\,\text{kJ/mol}$; a doua: $1451\,\text{kJ/mol}$):

a) $2189\,\text{kJ}$
b) $147{,}6\,\text{kJ}$
c) $290{,}2\,\text{kJ}$
d) $437{,}8\,\text{kJ}$

Răspuns corect: d) $437{,}8\,\text{kJ}$

$n_{\ce{Mg}} = 4{,}8/24 = 0{,}2\,\text{mol}$. Pentru $\ce{Mg -> Mg^2+}$ se îndepărtează succesiv doi electroni: $0{,}2 \cdot (738 + 1451) = 437{,}8\,\text{kJ}$. $147{,}6\,\text{kJ}$ duce doar până la $\ce{Mg+}$, $290{,}2\,\text{kJ}$ folosește doar a doua energie de ionizare, iar $2189\,\text{kJ}$ este valoarea pentru un mol, neînmulțită cu $0{,}2$.