[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-222

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-222
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #222

10 grile din Cinetică chimică, Structura atomului, Soluții și concentrații, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. Descompunerea apei oxigenate, $\ce{2H2O2 -> 2H2O + O2}$, este accelerată puternic de adăugarea de:

a) clorură de sodiu, $\ce{NaCl}$
b) carbonat de calciu, $\ce{CaCO3}$
c) sulfat de sodiu, $\ce{Na2SO4}$
d) dioxid de mangan, $\ce{MnO2}$

Răspuns corect: d) dioxid de mangan, $\ce{MnO2}$

$\ce{MnO2}$ este catalizatorul clasic al descompunerii $\ce{H2O2}$: degajarea de oxigen devine vizibil mai rapidă, iar $\ce{MnO2}$ se regăsește neschimbat la final. Sărurile $\ce{NaCl}$ și $\ce{Na2SO4}$ nu influențează reacția, iar $\ce{CaCO3}$ nu o catalizează.

2. O ciocnire dintre particulele reactante este eficace (duce la formarea produșilor) numai dacă particulele:

a) au energie cel puțin egală cu energia de activare și orientare favorabilă
b) se află în prezența unui catalizator potrivit pentru reacția dată
c) se ciocnesc cu orientare favorabilă, oricare le-ar fi energia
d) au energie cel puțin egală cu energia de activare, oricare le-ar fi orientarea

Răspuns corect: a) au energie cel puțin egală cu energia de activare și orientare favorabilă

Teoria ciocnirilor cere ambele condiții: energie suficientă pentru a depăși bariera și o orientare care aduce față în față atomii ce formează noile legături. Fiecare condiție, luată singură, nu ajunge; catalizatorul doar coboară bariera și nu este o condiție a ciocnirii eficace.

3. Numărul de substraturi complet ocupate cu electroni în atomul de potasiu ($Z = 19$) este:

a) $6$
b) $5$
c) $7$
d) $4$

Răspuns corect: b) $5$

$\ce{K}$: $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1$. Complet ocupate sunt $1s$, $2s$, $2p$, $3s$ și $3p$ — cinci; $4s$ are un singur electron (semiocupat), iar $3d$ este gol. $6$ numără și substratul $4s$, $4$ omite unul dintre substraturile $p$, iar $7$ adaugă $4s$ și $3d$.

4. Într-o reacție reversibilă, un catalizator mărește viteza reacției directe de $100$ de ori. Viteza reacției inverse, în aceleași condiții:

a) crește, dar de mai puțin de $100$ de ori
b) scade de $100$ de ori
c) crește tot de $100$ de ori
d) nu se modifică

Răspuns corect: c) crește tot de $100$ de ori

Catalizatorul coboară vârful barierei energetice comune ambelor sensuri, deci accelerează în aceeași măsură reacția directă și pe cea inversă. Așa se explică de ce echilibrul se atinge mai repede, dar compoziția lui nu se schimbă; dacă ar accelera doar sensul direct, catalizatorul ar deplasa echilibrul.

5. Pentru o reacție cu $\Delta H = -30\,\text{kJ/mol}$, energia de activare a reacției directe reprezintă $3/4$ din energia de activare a reacției inverse. Energia de activare a reacției directe este:

a) $22{,}5\,\text{kJ/mol}$
b) $90\,\text{kJ/mol}$
c) $120\,\text{kJ/mol}$
d) $40\,\text{kJ/mol}$

Răspuns corect: b) $90\,\text{kJ/mol}$

$\Delta H = E_{a,d} - E_{a,i} = -30$, deci $E_{a,i} - E_{a,d} = 30$. Cu $E_{a,d} = \tfrac{3}{4}E_{a,i}$: $\tfrac{1}{4}E_{a,i} = 30$, $E_{a,i} = 120\,\text{kJ/mol}$ și $E_{a,d} = 90\,\text{kJ/mol}$. $120$ este energia de activare a reacției inverse; $40$ și $22{,}5$ aplică fracția $3/4$ direct lui $\Delta H$ (împărțind, respectiv înmulțind), ca și cum $\Delta H$ ar fi una dintre bariere.