[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-221

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-221
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #221

10 grile din Cinetică chimică, Structura atomului, Soluții și concentrații, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. Pe diagrama energetică a unei reacții exoterme:

a) complexul activat are energia cea mai mică
b) produșii au energie mai mare decât reactanții
c) reactanții și produșii au aceeași energie
d) produșii au energie mai mică decât reactanții

Răspuns corect: d) produșii au energie mai mică decât reactanții

O reacție exotermă cedează căldură: $\Delta H = H_{\text{produși}} - H_{\text{reactanți}} < 0$, deci produșii se află mai jos pe diagramă. Complexul activat se află întotdeauna în vârful barierei energetice, deasupra ambelor niveluri.

2. Convertizoarele catalitice ale automobilelor, care conțin platină, paladiu și rodiu, au rolul de a:

a) mări căldura eliberată la arderea benzinei, crescând astfel puterea motorului
b) transforma $\ce{CO}$ și oxizii de azot din gazele de eșapament în $\ce{CO2}$ și $\ce{N2}$
c) transforma $\ce{CO2}$ din gazele de eșapament în $\ce{CO}$ și oxigen molecular
d) reține definitiv, prin adsorbție, toate gazele rezultate la arderea benzinei

Răspuns corect: b) transforma $\ce{CO}$ și oxizii de azot din gazele de eșapament în $\ce{CO2}$ și $\ce{N2}$

Metalele nobile catalizează oxidarea $\ce{CO}$ (toxic) la $\ce{CO2}$ și reducerea oxizilor de azot la $\ce{N2}$, reducând poluarea. Un catalizator nu modifică $\Delta H$, deci nu poate mări căldura de ardere; descompunerea $\ce{CO2}$ în $\ce{CO}$ ar produce chiar un gaz toxic, iar catalizatorul accelerează reacții, nu reține substanțe.

3. Pentru o reacție de ordinul zero în raport cu reactantul A, viteza de reacție:

a) este nulă, oricare ar fi concentrația lui A
b) crește cu pătratul concentrației lui A
c) nu depinde de concentrația lui A
d) crește proporțional cu concentrația lui A

Răspuns corect: c) nu depinde de concentrația lui A

$v = k[\text{A}]^0 = k$: la o temperatură dată, viteza este constantă, indiferent de $[\text{A}]$. Ordinul zero nu înseamnă viteză nulă — reacția are loc, cu viteza $k$. Proporționalitatea cu $[\text{A}]$ corespunde ordinului $1$, iar cea cu $[\text{A}]^2$ ordinului $2$.

4. Un catalizator scade energia de activare a reacției directe cu $40\,\text{kJ/mol}$. În aceste condiții:

a) energia de activare a reacției inverse nu se modifică, iar $\Delta H$ scade cu $40\,\text{kJ/mol}$
b) energia de activare a reacției inverse scade tot cu $40\,\text{kJ/mol}$, iar $\Delta H$ nu se modifică
c) energia de activare a reacției inverse scade tot cu $40\,\text{kJ/mol}$, iar $\Delta H$ scade la fel
d) energia de activare a reacției inverse crește cu $40\,\text{kJ/mol}$, iar $\Delta H$ nu se modifică

Răspuns corect: b) energia de activare a reacției inverse scade tot cu $40\,\text{kJ/mol}$, iar $\Delta H$ nu se modifică

Catalizatorul coboară vârful barierei (energia complexului activat), fără să miște nivelurile reactanților și produșilor. Ambele energii de activare se măsoară până la același vârf, deci scad cu aceeași valoare, iar $\Delta H$, diferența dintre produși și reactanți, rămâne neschimbată — motiv pentru care catalizatorul nu deplasează echilibrul.

5. Magneziul reacționează cu $100\,\text{mL}$ soluție de $\ce{HCl}$; în primele $20\,\text{s}$ se degajă $448\,\text{mL}$ $\ce{H2}$ (condiții normale). Considerând volumul soluției constant, viteza medie de consum a $\ce{HCl}$ în acest interval este:

a) $0{,}01\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}$
b) $0{,}02\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}$
c) $0{,}002\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}$
d) $0{,}001\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}$

Răspuns corect: b) $0{,}02\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}$

$n_{\ce{H2}} = 0{,}448/22{,}4 = 0{,}02\,\text{mol}$; $\ce{Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2}$ consumă $0{,}04\,\text{mol}$ $\ce{HCl}$, adică $\Delta c = 0{,}04/0{,}1 = 0{,}4\,\text{mol/L}$ în $20\,\text{s}$: $v = 0{,}02\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}$. $0{,}01$ uită coeficientul $2$ al acidului, $0{,}002$ uită să împartă la volumul soluției, iar $0{,}001$ face ambele omisiuni.