[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-219

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-219
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #219

10 grile din Starea gazoasă, Soluții și concentrații, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. Procesul prin care ionii unui cristal de $\ce{NaCl}$, ajunși în soluție, se înconjoară cu molecule de apă se numește:

a) ionizare
b) hidratare
c) neutralizare
d) hidroliză

Răspuns corect: b) hidratare

Moleculele polare de apă se orientează cu polul negativ (O) spre $\ce{Na+}$ și cu polul pozitiv (H) spre $\ce{Cl-}$: este hidratarea ionilor. Ionizarea privește compușii covalenți polari (ca $\ce{HCl}$), care formează ioni abia în reacție cu apa — în $\ce{NaCl}$ ionii există deja în cristal; hidroliza este reacția unor ioni cu apa, iar neutralizarea este reacția dintre un acid și o bază.

2. Densitatea relativă față de hidrogen a unui amestec echimolar de metan și oxigen este:

a) $12$
b) $0{,}83$
c) $24$
d) $8$

Răspuns corect: a) $12$

Masa molară medie a amestecului echimolar este $(16 + 32)/2 = 24\,\text{g/mol}$, iar $d_{\ce{H2}} = 24/2 = 12$. $24$ împarte la masa atomului de hidrogen ($1$) în loc de masa molară a lui $\ce{H2}$ ($2$); $0{,}83$ este densitatea față de aer ($24/28{,}9$), iar $8$ este densitatea relativă a metanului singur.

3. O soluție de $\ce{H2SO4}$ $4\,\text{M}$ are densitatea $1{,}24\,\text{g/mL}$. Concentrația ei procentuală de masă este:

a) $46{,}2\%$
b) $15{,}8\%$
c) $39{,}2\%$
d) $31{,}6\%$

Răspuns corect: d) $31{,}6\%$

Un litru de soluție are $1240\,\text{g}$ și conține $4 \cdot 98 = 392\,\text{g}$ $\ce{H2SO4}$: $c = 392/1240 = 31{,}6\%$. $39{,}2\%$ presupune densitatea $1\,\text{g/mL}$, $46{,}2\%$ raportează acidul la masa apei ($848\,\text{g}$) în loc de masa soluției, iar $15{,}8\%$ folosește jumătate din masa molară a acidului.

4. Se amestecă $100\,\text{mL}$ soluție de $\ce{HCl}$ $0{,}3\,\text{M}$ cu $100\,\text{mL}$ soluție de $\ce{NaOH}$ $0{,}1\,\text{M}$. Concentrația molară a acidului clorhidric rămas în exces în soluția finală este (volumele se consideră aditive):

a) $0{,}05\,\text{M}$
b) $0{,}2\,\text{M}$
c) $0{,}1\,\text{M}$
d) $0{,}15\,\text{M}$

Răspuns corect: c) $0{,}1\,\text{M}$

$n_{\ce{HCl}} = 0{,}03\,\text{mol}$, $n_{\ce{NaOH}} = 0{,}01\,\text{mol}$; după neutralizare (raport $1 : 1$) rămân $0{,}02\,\text{mol}$ $\ce{HCl}$ în $0{,}2\,\text{L}$: $0{,}1\,\text{M}$. $0{,}2\,\text{M}$ uită că volumul s-a dublat, $0{,}05\,\text{M}$ este concentrația $\ce{NaCl}$ format, iar $0{,}15\,\text{M}$ ține seama de diluare, dar nu și de reacție.

5. Un amestec de hidrogen și oxigen ocupă $11{,}2\,\text{L}$ (condiții normale) și are masa $7\,\text{g}$. Amestecul se aprinde, apoi se readuce la condiții normale (apa se condensează). Volumul de gaz rămas este:

a) $7{,}84\,\text{L}$
b) $4{,}48\,\text{L}$
c) $2{,}24\,\text{L}$
d) $1{,}12\,\text{L}$

Răspuns corect: d) $1{,}12\,\text{L}$

$n = 0{,}5\,\text{mol}$; $2x + 32(0{,}5 - x) = 7$ dă $x = 0{,}3\,\text{mol}$ $\ce{H2}$ și $0{,}2\,\text{mol}$ $\ce{O2}$. $\ce{2H2 + O2 -> 2H2O}$: $0{,}3\,\text{mol}$ $\ce{H2}$ consumă $0{,}15\,\text{mol}$ $\ce{O2}$, deci rămân $0{,}05\,\text{mol}$ $\ce{O2}$, adică $1{,}12\,\text{L}$. $2{,}24\,\text{L}$ folosește raportul $1 : 1$, $4{,}48\,\text{L}$ este oxigenul inițial, iar $7{,}84\,\text{L}$ numără și apa ca gaz, deși în condiții normale ea este lichidă.