Chimie #219 Model BAC Chimie

Procesul prin care ionii unui cristal de $\ce{NaCl}$, ajunși în soluție, se înconjoară cu molecule de apă se numește:

1. ionizare
2. hidratare
3. neutralizare
4. hidroliză

Densitatea relativă față de hidrogen a unui amestec echimolar de metan și oxigen este:

1. $12$
2. $0{,}83$
3. $24$
4. $8$

O soluție de $\ce{H2SO4}$ $4\,\text{M}$ are densitatea $1{,}24\,\text{g/mL}$. Concentrația ei procentuală de masă este:

1. $46{,}2\%$
2. $15{,}8\%$
3. $39{,}2\%$
4. $31{,}6\%$

Se amestecă $100\,\text{mL}$ soluție de $\ce{HCl}$ $0{,}3\,\text{M}$ cu $100\,\text{mL}$ soluție de $\ce{NaOH}$ $0{,}1\,\text{M}$. Concentrația molară a acidului clorhidric rămas în exces în soluția finală este (volumele se consideră aditive):

1. $0{,}05\,\text{M}$
2. $0{,}2\,\text{M}$
3. $0{,}1\,\text{M}$
4. $0{,}15\,\text{M}$

Un amestec de hidrogen și oxigen ocupă $11{,}2\,\text{L}$ (condiții normale) și are masa $7\,\text{g}$. Amestecul se aprinde, apoi se readuce la condiții normale (apa se condensează). Volumul de gaz rămas este:

1. $7{,}84\,\text{L}$
2. $4{,}48\,\text{L}$
3. $2{,}24\,\text{L}$
4. $1{,}12\,\text{L}$