[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-218

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-218
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #218

10 grile din Starea gazoasă, Soluții și concentrații, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. În condiții normale, volumul molar al gazelor este $22{,}4\,\text{L/mol}$. La $273\,°\text{C}$ și $1\,\text{atm}$, volumul molar devine:

a) $44{,}8\,\text{L/mol}$
b) $11{,}2\,\text{L/mol}$
c) $67{,}2\,\text{L/mol}$
d) $22{,}4\,\text{L/mol}$

Răspuns corect: a) $44{,}8\,\text{L/mol}$

La presiune constantă, volumul molar este proporțional cu temperatura absolută: $273\,°\text{C} = 546\,\text{K}$, adică dublul lui $273\,\text{K}$, deci $V_m = 2 \cdot 22{,}4 = 44{,}8\,\text{L/mol}$. $22{,}4\,\text{L/mol}$ este valabil doar la $0\,°\text{C}$ și $1\,\text{atm}$; $11{,}2$ înjumătățește în loc să dubleze, iar $67{,}2$ triplează, adunând $273$ la $546$.

2. O soluție de concentrație $40\%$ se amestecă cu apă în raportul de masă soluție : apă $= 1 : 3$. Concentrația soluției obținute este:

a) $13{,}3\%$
b) $20\%$
c) $10\%$
d) $30\%$

Răspuns corect: c) $10\%$

Din $100\,\text{g}$ soluție ($40\,\text{g}$ substanță) și $300\,\text{g}$ apă rezultă $400\,\text{g}$ soluție: $40/400 = 10\%$. $13{,}3\%$ raportează substanța doar la apa adăugată, $20\%$ ar corespunde raportului $1 : 1$, iar $30\%$ inversează raportul (o parte apă la trei părți soluție).

3. Solubilitatea clorurii de sodiu la $20\,°\text{C}$ este $36\,\text{g}$ la $100\,\text{g}$ apă. Concentrația procentuală a soluției saturate la această temperatură este:

a) $73{,}5\%$
b) $36\%$
c) $56{,}3\%$
d) $26{,}5\%$

Răspuns corect: d) $26{,}5\%$

Solubilitatea se raportează la $100\,\text{g}$ apă, nu la $100\,\text{g}$ soluție: soluția saturată are $36 + 100 = 136\,\text{g}$, deci $c = 36/136 = 26{,}5\%$. $36\%$ ar fi corect doar dacă solubilitatea s-ar raporta la soluție, $56{,}3\%$ împarte la $64\,\text{g}$ ($100 - 36$), iar $73{,}5\%$ este fracția de apă din soluție.

4. Se prepară $200\,\text{mL}$ soluție de $\ce{Na2CO3}$ $0{,}5\,\text{M}$ pornind de la sarea cristalizată $\ce{Na2CO3*10H2O}$. Masa de cristalohidrat cântărită este:

a) $10{,}6\,\text{g}$
b) $14{,}3\,\text{g}$
c) $57{,}2\,\text{g}$
d) $28{,}6\,\text{g}$

Răspuns corect: d) $28{,}6\,\text{g}$

$n_{\ce{Na2CO3}} = 0{,}2 \cdot 0{,}5 = 0{,}1\,\text{mol}$; fiecare mol de cristalohidrat aduce un mol de $\ce{Na2CO3}$, deci se cântăresc $0{,}1 \cdot 286 = 28{,}6\,\text{g}$. $10{,}6\,\text{g}$ este masa sării anhidre, iar $14{,}3\,\text{g}$ și $57{,}2\,\text{g}$ înjumătățesc, respectiv dublează cantitatea, ca pentru $100$ sau $400\,\text{mL}$ de soluție.

5. Într-un vas închis, la temperatură constantă, se introduce un amestec echimolar de $\ce{SO2}$ și $\ce{O2}$. Până la oprirea reacției $\ce{2SO2 + O2 -> 2SO3}$ (toate substanțele fiind gaze) se transformă $80\%$ din $\ce{SO2}$.

Presiunea finală reprezintă, din presiunea inițială:

a) $40\%$
b) $75\%$
c) $60\%$
d) $80\%$

Răspuns corect: d) $80\%$

Pentru $1\,\text{mol}$ $\ce{SO2}$ și $1\,\text{mol}$ $\ce{O2}$: reacționează $0{,}8\,\text{mol}$ $\ce{SO2}$ și $0{,}4\,\text{mol}$ $\ce{O2}$ și se formează $0{,}8\,\text{mol}$ $\ce{SO3}$. Rămân $0{,}2 + 0{,}6 + 0{,}8 = 1{,}6\,\text{mol}$ gaz din $2\,\text{mol}$; la $V$ și $T$ constante, $p_f/p_i = 1{,}6/2 = 80\%$. $60\%$ consumă oxigenul în raport $1 : 1$ cu $\ce{SO2}$, $40\%$ uită că $\ce{SO3}$ este gaz, iar $75\%$ presupune transformarea totală a $\ce{SO2}$.