În condiții normale, volumul molar al gazelor este 22,4L/mol. La 273°C și 1atm, volumul molar devine:
În condiții normale, volumul molar al gazelor este 22,4L/mol. La 273°C și 1atm, volumul molar devine:
44,8L/mol
11,2L/mol
67,2L/mol
22,4L/mol
La presiune constantă, volumul molar este proporțional cu temperatura absolută: 273°C=546K, adică dublul lui 273K, deci Vm=2⋅22,4=44,8L/mol. 22,4L/mol este valabil doar la 0°C și 1atm; 11,2 înjumătățește în loc să dubleze, iar 67,2 triplează, adunând 273 la 546.
O soluție de concentrație 40% se amestecă cu apă în raportul de masă soluție : apă =1:3. Concentrația soluției obținute este:
13,3%
20%
10%
30%
Din 100g soluție (40g substanță) și 300g apă rezultă 400g soluție: 40/400=10%. 13,3% raportează substanța doar la apa adăugată, 20% ar corespunde raportului 1:1, iar 30% inversează raportul (o parte apă la trei părți soluție).
Solubilitatea clorurii de sodiu la 20°C este 36g la 100g apă. Concentrația procentuală a soluției saturate la această temperatură este:
73,5%
36%
56,3%
26,5%
Solubilitatea se raportează la 100g apă, nu la 100g soluție: soluția saturată are 36+100=136g, deci c=36/136=26,5%. 36% ar fi corect doar dacă solubilitatea s-ar raporta la soluție, 56,3% împarte la 64g (100−36), iar 73,5% este fracția de apă din soluție.
Se prepară 200mL soluție de NaX2COX30,5M pornind de la sarea cristalizată NaX2COX3⋅10HX2O. Masa de cristalohidrat cântărită este:
10,6g
14,3g
57,2g
28,6g
nNaX2COX3=0,2⋅0,5=0,1mol; fiecare mol de cristalohidrat aduce un mol de NaX2COX3, deci se cântăresc 0,1⋅286=28,6g. 10,6g este masa sării anhidre, iar 14,3g și 57,2g înjumătățesc, respectiv dublează cantitatea, ca pentru 100 sau 400mL de soluție.
Într-un vas închis, la temperatură constantă, se introduce un amestec echimolar de SOX2 și OX2. Până la oprirea reacției 2SOX2+OX22SOX3 (toate substanțele fiind gaze) se transformă 80% din SOX2.Presiunea finală reprezintă, din presiunea inițială:
40%
75%
60%
80%
Pentru 1molSOX2 și 1molOX2: reacționează 0,8molSOX2 și 0,4molOX2 și se formează 0,8molSOX3. Rămân 0,2+0,6+0,8=1,6mol gaz din 2mol; la V și T constante, pf/pi=1,6/2=80%. 60% consumă oxigenul în raport 1:1 cu SOX2, 40% uită că SOX3 este gaz, iar 75% presupune transformarea totală a SOX2.