[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-217

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-217
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #217

10 grile din Starea gazoasă, Soluții și concentrații, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. În Sistemul Internațional, constanta universală a gazelor are valoarea:

a) $8{,}314\,\text{L}\cdot\text{atm}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
b) $8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
c) $0{,}082\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
d) $22{,}4\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Răspuns corect: b) $8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

În SI, $R = 8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$ (presiunea în Pa, volumul în m³). Valoarea $0{,}082$ este aceeași constantă exprimată în $\text{L}\cdot\text{atm}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$: a o lega de jouli sau a pune $8{,}314$ lângă L·atm amestecă sistemele de unități. $22{,}4$ este volumul molar în condiții normale (L/mol), nu o constantă a gazelor.

2. O soluție de concentrație $25\%$ conține $60\,\text{g}$ apă. Masa de substanță dizolvată este:

a) $15\,\text{g}$
b) $20\,\text{g}$
c) $45\,\text{g}$
d) $80\,\text{g}$

Răspuns corect: b) $20\,\text{g}$

Apa reprezintă $100 - 25 = 75\%$ din masa soluției: $m_s = 60/0{,}75 = 80\,\text{g}$, deci $m_d = 80 - 60 = 20\,\text{g}$. $15\,\text{g}$ aplică $25\%$ masei de apă, ca și cum apa ar fi soluția; $80\,\text{g}$ este masa soluției, iar $45\,\text{g}$ inversează rolurile, luând $75\%$ din masa apei.

3. Pentru a obține o soluție de concentrație $20\%$, se amestecă o soluție de concentrație $10\%$ cu o soluție de concentrație $40\%$ a aceleiași substanțe. Raportul dintre masa soluției de $10\%$ și masa soluției de $40\%$ este:

a) $1 : 1$
b) $2 : 1$
c) $3 : 1$
d) $1 : 2$

Răspuns corect: b) $2 : 1$

Bilanțul substanței dizolvate: $0{,}1m_1 + 0{,}4m_2 = 0{,}2(m_1 + m_2)$, de unde $0{,}2m_2 = 0{,}1m_1$ și $m_1 : m_2 = 2 : 1$. Fiecare soluție intră proporțional cu distanța celeilalte față de $20\%$ ($40 - 20 = 20$ pentru cea diluată, $20 - 10 = 10$ pentru cea concentrată); $1 : 2$ inversează regula. $1 : 1$ ar da $25\%$ (media aritmetică), iar $3 : 1$ ar da $17{,}5\%$.

4. Se amestecă $100\,\text{mL}$ soluție de $\ce{CaCl2}$ $0{,}2\,\text{M}$ cu $300\,\text{mL}$ soluție de $\ce{NaCl}$ $0{,}1\,\text{M}$. Concentrația molară a ionilor clorură în soluția finală este (volumele se consideră aditive):

a) $0{,}15\,\text{M}$
b) $0{,}3\,\text{M}$
c) $0{,}125\,\text{M}$
d) $0{,}175\,\text{M}$

Răspuns corect: d) $0{,}175\,\text{M}$

$n_{\ce{Cl-}} = 0{,}1 \cdot 0{,}2 \cdot 2 + 0{,}3 \cdot 0{,}1 = 0{,}07\,\text{mol}$ (fiecare $\ce{CaCl2}$ eliberează doi ioni $\ce{Cl-}$), în $0{,}4\,\text{L}$: $0{,}175\,\text{M}$. $0{,}125\,\text{M}$ uită factorul $2$ al $\ce{CaCl2}$; $0{,}15\,\text{M}$ face media simplă a molarităților celor două săruri, ignorând volumele și factorul $2$; $0{,}3\,\text{M}$ adună molaritățile, ca și cum soluțiile nu s-ar dilua reciproc.

5. Un amestec gazos de metan și oxigen are densitatea $1\,\text{g/L}$ la $0{,}82\,\text{atm}$ și $27\,°\text{C}$. Procentul molar de metan din amestec este ($R = 0{,}082\,\text{L}\cdot\text{atm}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$):

a) $87{,}5\%$
b) $6{,}67\%$
c) $12{,}5\%$
d) $93{,}3\%$

Răspuns corect: c) $12{,}5\%$

Masa molară medie: $\bar{M} = \dfrac{\rho RT}{p} = \dfrac{1 \cdot 0{,}082 \cdot 300}{0{,}82} = 30\,\text{g/mol}$. Cu $x$ = fracția molară de $\ce{CH4}$: $16x + 32(1 - x) = 30$, deci $x = 0{,}125$, adică $12{,}5\%$ molar. $87{,}5\%$ este procentul molar de oxigen, iar $6{,}67\%$ și $93{,}3\%$ sunt procentele de masă (metanul: $16 \cdot 0{,}125/30$; oxigenul: restul), nu cele molare.