[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-087

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-087
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #087

10 grile din Analiză calitativă, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. Ionul clorură formează cu soluția de azotat de argint un precipitat:

a) galben intens
b) brun-roșcat
c) negru
d) alb, brânzos

Răspuns corect: d) alb, brânzos

$\ce{Ag^+ + Cl^- -> AgCl v}$, precipitat alb, brânzos.

2. Culoarea violetă a flăcării, la analiza unei sări prin încercarea de flacără, indică prezența ionului:

a) $\ce{K^+}$
b) $\ce{Na^+}$
c) $\ce{Ca^2+}$
d) $\ce{Ba^2+}$

Răspuns corect: a) $\ce{K^+}$

Potasiul colorează flacăra în violet; sodiul o colorează galben, calciul roșu-cărămiziu, bariul verde-gălbui.

3. La o titrare, soluția de concentrație cunoscută (titrantul) se adaugă treptat, picătură cu picătură, din:

a) pipetă
b) balon cotat
c) biuretă
d) cilindru gradat

Răspuns corect: c) biuretă

Biureta are robinet și gradații fine, astfel încât se poate citi volumul de titrant consumat până la virajul indicatorului; pipeta servește la măsurarea probei titrate.

4. Tratat cu exces de soluție de amoniac, un precipitat de $\ce{Cu(OH)2}$ se dizolvă și formează:

a) o soluție incoloră de $\ce{[Cu(NH3)2]OH}$
b) o soluție albastru-intens de $\ce{[Cu(NH3)4](OH)2}$
c) un precipitat negru de oxid $\ce{CuO}$
d) un precipitat roșu de oxid $\ce{Cu2O}$

Răspuns corect: b) o soluție albastru-intens de $\ce{[Cu(NH3)4](OH)2}$

Cu exces de amoniac se formează combinația complexă hidroxid de tetraaminocupru(II), de culoare albastru-intens.

5. Din $50\,\text{mL}$ soluție de $\ce{NaCl}$ tratată cu exces de $\ce{AgNO3}$ se obțin $2{,}87\,\text{g}$ de precipitat. Concentrația molară a soluției de $\ce{NaCl}$ este ($A_{Ag}=108$, $A_{Cl}=35{,}5$):

a) $0{,}4\,\text{M}$
b) $0{,}2\,\text{M}$
c) $0{,}02\,\text{M}$
d) $0{,}8\,\text{M}$

Răspuns corect: a) $0{,}4\,\text{M}$

$n_{AgCl}=2{,}87/143{,}5=0{,}02$ mol $=n_{NaCl}$; $c_M=0{,}02/0{,}05=0{,}4$ M.