[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-070

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-bac-chimie-070
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model BAC Chimie · Chimie #070

10 grile din Starea gazoasă, Cinetică chimică, Electroliza, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul BAC Chimie

## Teaser gratuit, fără cont

1. Condițiile normale de temperatură și presiune pentru gaze sunt:

a) $25$ °C și $1$ atm
b) $0$ °C și $2$ atm
c) $0$ °C și $1$ atm
d) $100$ °C și $1$ atm

Răspuns corect: c) $0$ °C și $1$ atm

Condițiile normale: $0$ °C ($273$ K) și $1$ atm.

2. Catalizatorul mărește viteza de reacție prin:

a) creșterea energiei de activare
b) micșorarea energiei de activare
c) creșterea căldurii de reacție
d) creșterea concentrației reactanților

Răspuns corect: b) micșorarea energiei de activare

Catalizatorul oferă un mecanism cu energie de activare mai mică.

3. Numărul de moli de gaz dintr-un vas de $24{,}6\,\text{L}$, la $3\,\text{atm}$ și $27\,°\text{C}$, este ($R = 0{,}082$):

a) $3\,\text{mol}$
b) $1\,\text{mol}$
c) $33{,}3\,\text{mol}$
d) $0{,}33\,\text{mol}$

Răspuns corect: a) $3\,\text{mol}$

$n = \dfrac{pV}{RT} = \dfrac{3 \cdot 24{,}6}{0{,}082 \cdot 300} = 3\,\text{mol}$.

4. Pentru o reacție cu legea vitezei $v = k[\text{A}][\text{B}]^2$, se dublează simultan concentrațiile lui A și B. Viteza crește de:

a) $4$ ori
b) $6$ ori
c) $8$ ori
d) $16$ ori

Răspuns corect: c) $8$ ori

$2^1 \cdot 2^2 = 8$; ordinele parțiale se folosesc ca exponenți, nu se adună factorii.

5. Masa a $44{,}8\,\text{L}$ (condiții normale) dintr-un amestec echimolar de $\ce{N2}$ și $\ce{O2}$ este:

a) $56\,\text{g}$
b) $60\,\text{g}$
c) $64\,\text{g}$
d) $120\,\text{g}$

Răspuns corect: b) $60\,\text{g}$

$n = 2\,\text{mol}$: $1\,\text{mol}\ \ce{N2}$ ($28\,\text{g}$) și $1\,\text{mol}\ \ce{O2}$ ($32\,\text{g}$); $m = 60\,\text{g}$.