[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-admitere-medicina-umfst-targu-mures-049

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-admitere-medicina-umfst-targu-mures-049
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model admitere Medicină UMFST Târgu Mureș · Chimie #049

20 grile din Soluții și concentrații, Hidrocarburi, Introducere chimia organică, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 20 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul admitere Medicină UMFST Târgu Mureș

## Teaser gratuit, fără cont

1. Masa de apă care trebuie adăugată peste $200\,\text{g}$ soluție de $\ce{NaCl}$ de concentrație $20\%$ pentru a obține o soluție de concentrație $5\%$ este:

a) $600\,\text{g}$
b) $800\,\text{g}$
c) $400\,\text{g}$
d) $200\,\text{g}$

Răspuns corect: a) $600\,\text{g}$

$m_d = 200 \cdot 20/100 = 40\,\text{g}$. Soluția finală are $40 \cdot 100/5 = 800\,\text{g}$, deci se adaugă $800 - 200 = 600\,\text{g}$ apă. $800\,\text{g}$ este masa soluției finale.

2. Volumul de soluție de $\ce{HCl}$ $2\,\text{M}$ necesar pentru a prepara $500\,\text{mL}$ soluție $0{,}4\,\text{M}$ este:

a) $100\,\text{mL}$
b) $200\,\text{mL}$
c) $250\,\text{mL}$
d) $50\,\text{mL}$

Răspuns corect: a) $100\,\text{mL}$

$n = 0{,}5 \cdot 0{,}4 = 0{,}2$ mol $\ce{HCl}$; $V = 0{,}2/2 = 0{,}1\,\text{L} = 100\,\text{mL}$.

3. pH-ul unei soluții de $\ce{NaOH}$ de concentrație $0{,}01\,\text{M}$ este:

a) $12$
b) $2$
c) $10$
d) $7$

Răspuns corect: a) $12$

$\ce{NaOH}$ este o bază tare: $[\ce{HO-}] = 10^{-2}\,\text{M}$, $\text{pOH} = 2$, deci $\text{pH} = 14 - 2 = 12$. Valoarea $2$ este pOH-ul.

4. Masa de sulfat de cupru anhidru conținută în $50\,\text{g}$ cristalohidrat $\ce{CuSO4*5H2O}$ este:

a) $32\,\text{g}$
b) $18\,\text{g}$
c) $50\,\text{g}$
d) $25\,\text{g}$

Răspuns corect: a) $32\,\text{g}$

$M_{\ce{CuSO4*5H2O}} = 160 + 90 = 250\,\text{g/mol}$; $50\,\text{g}$ înseamnă $0{,}2$ mol, care conțin $0{,}2 \cdot 160 = 32\,\text{g}$ $\ce{CuSO4}$. Restul de $18\,\text{g}$ este apa de cristalizare.

5. Numărul de moli de $\ce{KMnO4}$ necesari oxidării a $0{,}5$ mol etanol la acid acetic, în mediu de $\ce{H2SO4}$, este:

a) $0{,}4$
b) $0{,}2$
c) $0{,}5$
d) $0{,}8$

Răspuns corect: a) $0{,}4$

$\ce{5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 -> 5CH3COOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O}$. Etanolul cedează $4$ electroni, iar $\ce{Mn^{+7}}$ acceptă $5$; raportul molar este $5 : 4$, deci $0{,}5 \cdot 4/5 = 0{,}4$ mol.