[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-admitere-medicina-038

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-admitere-medicina-038
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model admitere Medicină · Chimie #038

20 grile din Hidrocarburi, Acizi carboxilici și esteri, Izomerie optică, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 20 grile dintr-o dată, ca la examen.

## Teaser gratuit, fără cont

1. O hidrocarbură conține $85{,}71\%$ carbon în masă și are densitatea în raport cu azotul egală cu $2$. Numărul izomerilor aciclici ai hidrocarburii, inclusiv stereoizomerii geometrici, este:

a) $4$
b) $3$
c) $5$
d) $6$
e) $2$

Răspuns corect: a) $4$

Raportul atomic $\ce{C}:\ce{H} = \frac{85{,}71}{12} : \frac{14{,}29}{1} = 1:2$, deci formula brută este $\ce{CH2}$. Din densitate: $M = 2 \cdot 28 = 56\,\text{g/mol}$, deci $\ce{C4H8}$. Izomerii aciclici sunt alchenele $1$-butenă, cis-$2$-butenă, trans-$2$-butenă și izobutenă (metilpropenă): $4$ izomeri. Ciclobutanul și metilciclopropanul sunt ciclici și nu se numără.

2. La arderea completă a $0{,}2$ mol dintr-un alcan se formează $26{,}4$ g $\ce{CO2}$. Volumul de aer (c.n., $20\%$ $\ce{O2}$ în volume) consumat este:

a) $22{,}4\,\text{L}$
b) $112\,\text{L}$
c) $56\,\text{L}$
d) $134{,}4\,\text{L}$
e) $89{,}6\,\text{L}$

Răspuns corect: b) $112\,\text{L}$

$n(\ce{CO2}) = 26{,}4/44 = 0{,}6$ mol, adică $3$ mol $\ce{CO2}$ pe mol de alcan: alcanul este propanul. $\ce{C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O}$, deci se consumă $0{,}2 \cdot 5 = 1$ mol $\ce{O2}$, adică $22{,}4\,\text{L}$. Volumul de aer este de $5$ ori mai mare: $112\,\text{L}$. Valoarea $22{,}4\,\text{L}$ este doar volumul de oxigen.

3. Nesaturarea echivalentă a unui compus cu formula moleculară $\ce{C8H9NO2}$ este:

a) $4$
b) $6$
c) $5$
d) $3$
e) $10$

Răspuns corect: c) $5$

$NE = \frac{2 \cdot 8 + 2 + 1 - 9}{2} = \frac{10}{2} = 5$. Azotul trivalent adaugă $1$ la numărător, iar oxigenul divalent nu intervine în calcul. Valoarea $10$ este numărătorul neîmpărțit la $2$.

4. Se încălzesc $1$ mol acid acetic și $2$ mol etanol, în prezență de acid sulfuric, până la stabilirea echilibrului ($K_c = 4$). Cantitatea de acetat de etil din amestecul de echilibru este aproximativ:

a) $0{,}67\,\text{mol}$
b) $0{,}50\,\text{mol}$
c) $0{,}75\,\text{mol}$
d) $0{,}85\,\text{mol}$
e) $0{,}92\,\text{mol}$

Răspuns corect: d) $0{,}85\,\text{mol}$

Dacă se formează $x$ mol ester (și $x$ mol apă), la echilibru rămân $1-x$ mol acid și $2-x$ mol alcool: $\frac{x^2}{(1-x)(2-x)} = 4$, deci $3x^2 - 12x + 8 = 0$, cu soluția acceptabilă $x = \frac{12 - \sqrt{48}}{6} \approx 0{,}85$ mol. Valoarea $0{,}67$ mol corespunde amestecului echimolecular $1:1$; excesul de alcool deplasează echilibrul spre ester.

5. O soluție de glucoză cu masa de $200$ g, tratată cu reactiv Tollens în exces, depune $21{,}6$ g argint. Concentrația procentuală a soluției de glucoză este:

a) $18\%$
b) $4{,}5\%$
c) $10{,}8\%$
d) $36\%$
e) $9\%$

Răspuns corect: e) $9\%$

$n(\ce{Ag}) = 21{,}6/108 = 0{,}2$ mol. Un mol de glucoză (grupa aldehidă) reduce $2$ mol $\ce{Ag+}$, deci $n(\text{glucoză}) = 0{,}1$ mol, adică $18$ g. Concentrația: $\frac{18}{200} \cdot 100 = 9\%$. Valoarea $18\%$ apare dacă se uită raportul $1:2$.