Chimie #038 · Model admitere Medicină

Question 1

O hidrocarbură conține 85,71\% carbon în masă și are densitatea în raport cu azotul egală cu 2. Numărul izomerilor aciclici ai hidrocarburii, inclusiv stereoizomerii geometrici, este:

Accepted Answer

A) 4. Raportul atomic ceC:ceH = frac85,7112: frac14,291 = 1:2, deci formula brută este ceCH2. Din densitate: M = 2 · 28 = 56 g/mol, deci ceC4H8. Izomerii aciclici sunt alchenele 1-butenă, cis-2-butenă, trans-2-butenă și izobutenă (metilpropenă): 4 izomeri. Ciclobutanul și metilciclopropanul sunt ciclici și nu se numără.

Answer

3

Answer

5

Answer

6

Answer

2

Question 2

La arderea completă a 0,2 mol dintr-un alcan se formează 26,4 g ceCO2. Volumul de aer (c.n., 20\% ceO2 în volume) consumat este:

Accepted Answer

B) 112 L. n(ceCO2) = 26,4/44 = 0,6 mol, adică 3 mol ceCO2 pe mol de alcan: alcanul este propanul. ceC3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O, deci se consumă 0,2 · 5 = 1 mol ceO2, adică 22,4 L. Volumul de aer este de 5 ori mai mare: 112 L. Valoarea 22,4 L este doar volumul de oxigen.

Answer

22,4 L

Answer

56 L

Answer

134,4 L

Answer

89,6 L

Question 3

Nesaturarea echivalentă a unui compus cu formula moleculară ceC8H9NO2 este:

Accepted Answer

C) 5. NE = (2 · 8 + 2 + 1 - 9)/(2) = (10)/(2) = 5. Azotul trivalent adaugă 1 la numărător, iar oxigenul divalent nu intervine în calcul. Valoarea 10 este numărătorul neîmpărțit la 2.

Answer

4

Answer

6

Answer

3

Answer

10

Question 4

Se încălzesc 1 mol acid acetic și 2 mol etanol, în prezență de acid sulfuric, până la stabilirea echilibrului (K_c = 4). Cantitatea de acetat de etil din amestecul de echilibru este aproximativ:

Accepted Answer

D) 0,85 mol. Dacă se formează x mol ester (și x mol apă), la echilibru rămân 1-x mol acid și 2-x mol alcool: (x^2)/((1-x)(2-x)) = 4, deci 3x^2 - 12x + 8 = 0, cu soluția acceptabilă x = (12 - √(48))/(6) ≈ 0,85 mol. Valoarea 0,67 mol corespunde amestecului echimolecular 1:1; excesul de alcool deplasează echilibrul spre ester.

Answer

0,67 mol

Answer

0,50 mol

Answer

0,75 mol

Answer

0,92 mol

Question 5

O soluție de glucoză cu masa de 200 g, tratată cu reactiv Tollens în exces, depune 21,6 g argint. Concentrația procentuală a soluției de glucoză este:

Accepted Answer

E) 9\%. n(ceAg) = 21,6/108 = 0,2 mol. Un mol de glucoză (grupa aldehidă) reduce 2 mol ceAg+, deci n(glucoză) = 0,1 mol, adică 18 g. Concentrația: (18)/(200) · 100 = 9\%. Valoarea 18\% apare dacă se uită raportul 1:2.

Answer

18\%

Answer

4,5\%

Answer

10,8\%

Answer

36\%

Chimie #038 · Model admitere Medicină

Alte subiecte de chimie

Ai deja cont?

Seturi la întâmplare