[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/model-admitere-farmacie-umfst-targu-mures-056

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/model-admitere-farmacie-umfst-targu-mures-056
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Model admitere Farmacie UMFST Târgu Mureș · Chimie #056

20 grile din introducere-chimia-organica, hidrocarburi, cu explicații. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 20 grile dintr-o dată, ca la examen.

Original, în stilul admitere Farmacie UMFST Târgu Mureș

## Teaser gratuit, fără cont

1. Chimia organică este definită, în prezent, ca fiind chimia:

a) reacțiilor care au loc exclusiv în soluție apoasă
b) reacțiilor nucleare ale elementelor grele
c) compușilor tuturor metalelor
d) compușilor obținuți doar pe cale sintetică, în laborator
e) compușilor carbonului, cu excepția câtorva compuși simpli precum $\ce{CO2}$, carbonații și cianurile

Răspuns corect: e) compușilor carbonului, cu excepția câtorva compuși simpli precum $\ce{CO2}$, carbonații și cianurile

Chimia organică studiază compușii carbonului, cu excepția convențională a câtorva compuși simpli, considerați anorganici din motive istorice ($\ce{CO}$, $\ce{CO2}$, carbonați, cianuri, carburi). Nu se limitează la compușii metalelor, nu se referă doar la reacții în soluție apoasă, include atât compuși naturali cât și sintetici, iar reacțiile nucleare sunt un domeniu distinct al fizicii/chimiei nucleare.

2. O hidrocarbură conține, procentual masic, $92{,}3\%$ carbon și $7{,}7\%$ hidrogen, iar masa sa molară este $78\,\text{g/mol}$. Formula moleculară a hidrocarburii este:

a) $\ce{C5H10}$
b) $\ce{C7H8}$
c) $\ce{C6H12}$
d) $\ce{C4H8}$
e) $\ce{C6H6}$

Răspuns corect: e) $\ce{C6H6}$

În $100\,\text{g}$ hidrocarbură: $n(\ce{C})=92{,}3/12\approx7{,}69$ mol, $n(\ce{H})=7{,}7/1=7{,}7$ mol; raportul $\ce{C:H}\approx1:1$, deci formula empirică este $\ce{CH}$, cu masa molară $13\,\text{g/mol}$. Cum $M=78=6\times13$, formula moleculară este $(\ce{CH})_6=\ce{C6H6}$ (benzen). Celelalte formule au alt raport $\ce{C:H}$ sau altă masă molară.

3. O catenă de atomi de carbon închisă, care formează un inel, se numește catenă:

a) ciclică
b) mixtă, aciclică
c) ramificată
d) heteropolară
e) liniară

Răspuns corect: a) ciclică

O catenă ciclică se închide într-un inel de atomi de carbon (eventual cu heteroatomi, la catenele heterociclice). Catena liniară și cea ramificată sunt ambele catene deschise (aciclice), fără inel; catena mixtă combină porțiuni ciclice și aciclice, deci nu este exclusiv ciclică; „heteropolară” nu descrie un tip de catenă, ci un tip de legătură.

4. Nesaturarea echivalentă a unui compus cu formula moleculară $\ce{C5H8O2}$ este:

a) $5$
b) $4$
c) $1$
d) $2$
e) $3$

Răspuns corect: d) $2$

$NE=\dfrac{2\cdot5+2-8}{2}=\dfrac{4}{2}=2$. Oxigenul, divalent, nu intervine în formula nesaturării echivalente.

5. Un compus organic conține, procentual masic, $40\%$ carbon, $6{,}67\%$ hidrogen și $53{,}33\%$ oxigen, iar masa sa molară este $180\,\text{g/mol}$. Formula moleculară a compusului este:

a) $\ce{C4H8O4}$
b) $\ce{C5H10O5}$
c) $\ce{C6H12O6}$
d) $\ce{C3H6O3}$
e) $\ce{C2H4O2}$

Răspuns corect: c) $\ce{C6H12O6}$

În $100\,\text{g}$ compus: $n(\ce{C})=40/12\approx3{,}33$ mol, $n(\ce{H})=6{,}67/1\approx6{,}67$ mol, $n(\ce{O})=53{,}33/16\approx3{,}33$ mol; raportul $\ce{C:H:O}\approx1:2:1$, deci formula empirică este $\ce{CH2O}$ ($M=30\,\text{g/mol}$). Cum $M=180=6\times30$, formula moleculară este $(\ce{CH2O})_6=\ce{C6H12O6}$ — formula unei hexoze precum glucoza.