Chimie #321 Admitere Universitatea din București 2018 septembrie — Chimie generală și anorganică
1/5
00:00
Elementul chimic cu numărul atomic Z=13 are configurația electronică:
Elementul chimic cu numărul atomic Z=13 are configurația electronică:
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s24s1
1s22s22p63s23p2
Aluminiul are 13 electroni, care ocupă orbitalii în ordinea creșterii energiei: 1s22s22p63s23p1 (2+2+6+2+1=13). Configurațiile cu 3s2, 3p2 și 3p3 au 12, 14 și 15 electroni, iar 3s24s1 sare peste substratul 3p, care se ocupă înaintea lui 4s.
Clorura de sodiu se dizolvă în:
benzen
toluen
sulfura de carbon
tetraclorura de carbon
apa
Clorura de sodiu este un compus ionic, iar „asemănătorul dizolvă asemănătorul”: moleculele polare de apă înconjoară și separă ionii NaX+ și ClX−. Benzenul, toluenul, sulfura de carbon (CSX2) și tetraclorura de carbon (CClX4) sunt solvenți nepolari și nu dizolvă compușii ionici.
Se dau elementele Na, K, Cs, Mg, Al. Care dintre acestea prezintă caracterul metalic cel mai puternic?
K
Mg
Na
Al
Cs
Caracterul metalic crește în grupă de sus în jos (raza atomică crește și electronul de valență se cedează mai ușor) și scade în perioadă de la stânga la dreapta. Dintre metalele alcaline date (Na, K, Cs), cesiul este cel mai jos în grupa 1, iar Mg și Al, din grupele 2 și 13 ale perioadei a 3-a, au caracter metalic mai slab decât sodiul.
Baza conjugată a acidului acetic este:
CHX3COOH
CHX3COOX−
HOX−
HX2O
HX3OX+
Baza conjugată a unui acid este specia care rămâne după ce acidul cedează un proton: CHX3COOH+HX2OCHX3COOX−+HX3OX+. Perechea conjugată este CHX3COOH / CHX3COOX− (ionul acetat). HOX− este baza conjugată a apei, iar HX3OX+ este acidul conjugat al apei.
Care dintre afirmațiile de mai jos corespunde elementului cu numărul atomic Z=17:
are 6 electroni în substratul 3p
are 4 electroni pe ultimul strat
face parte din blocul s
îi lipsește un electron pentru a avea configurație electronică de gaz nobil
face parte din blocul d
Elementul cu Z=17 este clorul: 1s22s22p63s23p5. Are 7 electroni pe ultimul strat și îi lipsește un singur electron pentru configurația de octet a argonului (de aceea formează ușor ionul ClX−). Substratul 3p are 5 electroni, nu 6, iar clorul face parte din blocul p.