[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/admitere-universitatea-din-bucuresti-2016-septembrie-chimie-anorganica-si-generala-299

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/admitere-universitatea-din-bucuresti-2016-septembrie-chimie-anorganica-si-generala-299
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Admitere Universitatea din București 2016 septembrie — Chimie anorganică și generală · Chimie #299

10 grile din Structura atomului, Sistemul periodic, Cinetică chimică, cu explicații. Transcrise din Admitere Universitatea din București 2016 septembrie — Chimie anorganică și generală. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Subiect oficial (Admitere Universitatea din București 2016 septembrie — Chimie anorganică și generală)

## Teaser gratuit, fără cont

1. Substratul $d$ este format din:

a) $1$ orbital
b) $2$ orbitali
c) $3$ orbitali
d) $5$ orbitali
e) $7$ orbitali

Răspuns corect: d) $5$ orbitali

Orice substrat de tip $d$ are $5$ orbitali și poate găzdui cel mult $10$ electroni. Un substrat $s$ are $1$ orbital, unul $p$ are $3$, iar unul $f$ are $7$.

Subiect oficial · Admitere Universitatea din București, Facultatea de Chimie, 2016, septembrie, Chimie anorganică și generală, itemul 1

2. Configurația electronică a elementului cu $Z = 17$ este:

a) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 3p^6$
b) $1s^2 2s^2 2p^6 3p^6 4s^1$
c) $1s^2 2s^2 3s^2 2p^6 4s^2 3p^3$
d) $1s^2 2s^2 3s^2 4s^2 2p^6 3p^3$
e) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$

Răspuns corect: e) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$

Cei $17$ electroni ai clorului ocupă substraturile în ordinea creșterii energiei, $1s$, $2s$, $2p$, $3s$, $3p$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$. Celelalte variante au tot $17$ electroni, dar îi așază greșit: una lasă substratul $3s$ cu un singur electron și umple $3p$, alta sare peste $3s$ și pune un electron în $4s$, iar două ocupă $3s$ și $4s$ înaintea lui $2p$ și $3p$, contrar ordinii energetice.

Subiect oficial · Admitere Universitatea din București, Facultatea de Chimie, 2016, septembrie, Chimie anorganică și generală, itemul 2

3. Care este numărul atomic al elementului care are ultimul substrat $3p^1$:

a) $10$
b) $12$
c) $13$
d) $15$
e) $18$

Răspuns corect: c) $13$

Configurația este $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$: $2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13$ electroni, deci $Z = 13$ (aluminiul). $Z = 10$ și $Z = 18$ sunt gaze rare ($2p^6$, $3p^6$), $Z = 12$ se termină în $3s^2$, iar $Z = 15$ în $3p^3$.

Subiect oficial · Admitere Universitatea din București, Facultatea de Chimie, 2016, septembrie, Chimie anorganică și generală, itemul 3

4. Care element de mai jos are caracterul nemetalic cel mai puternic:

a) $\ce{Cl}$
b) $\ce{F}$
c) $\ce{O}$
d) $\ce{N}$
e) $\ce{I}$

Răspuns corect: b) $\ce{F}$

Caracterul nemetalic crește în perioadă de la stânga la dreapta și scade în grupă de sus în jos. Fluorul, în colțul din dreapta-sus (excluzând gazele rare), are raza cea mai mică și electronegativitatea cea mai mare ($4{,}0$), deci acceptă electroni cel mai ușor: este cel mai puternic nemetal.

Subiect oficial · Admitere Universitatea din București, Facultatea de Chimie, 2016, septembrie, Chimie anorganică și generală, itemul 4

5. Starea de echilibru chimic se atinge în reacțiile:

a) cu transfer de protoni
b) exoterme
c) reversibile
d) endoterme
e) cu transfer de electroni

Răspuns corect: c) reversibile

Echilibrul chimic apare doar în reacțiile reversibile, cele care decurg în ambele sensuri: la echilibru viteza reacției directe devine egală cu viteza reacției inverse, iar compoziția amestecului nu se mai modifică. Transferul de protoni sau de electroni și efectul termic (exo- sau endoterm) nu decid dacă o reacție ajunge la echilibru.

Subiect oficial · Admitere Universitatea din București, Facultatea de Chimie, 2016, septembrie, Chimie anorganică și generală, itemul 5