Substratul d este format din:
- 1 orbital
- 2 orbitali
- 3 orbitali
- 5 orbitali
- 7 orbitali
Orice substrat de tip d are 5 orbitali și poate găzdui cel mult 10 electroni. Un substrat s are 1 orbital, unul p are 3, iar unul f are 7.Configurația electronică a elementului cu Z=17 este:
- 1s22s22p63s13p6
- 1s22s22p63p64s1
- 1s22s23s22p64s23p3
- 1s22s23s24s22p63p3
- 1s22s22p63s23p5
Cei 17 electroni ai clorului ocupă substraturile în ordinea creșterii energiei, 1s, 2s, 2p, 3s, 3p: 1s22s22p63s23p5. Celelalte variante au tot 17 electroni, dar îi așază greșit: una lasă substratul 3s cu un singur electron și umple 3p, alta sare peste 3s și pune un electron în 4s, iar două ocupă 3s și 4s înaintea lui 2p și 3p, contrar ordinii energetice.Care este numărul atomic al elementului care are ultimul substrat 3p1:
- 10
- 12
- 13
- 15
- 18
Configurația este 1s22s22p63s23p1: 2+2+6+2+1=13 electroni, deci Z=13 (aluminiul). Z=10 și Z=18 sunt gaze rare (2p6, 3p6), Z=12 se termină în 3s2, iar Z=15 în 3p3.Care element de mai jos are caracterul nemetalic cel mai puternic:
- Cl
- F
- O
- N
- I
Caracterul nemetalic crește în perioadă de la stânga la dreapta și scade în grupă de sus în jos. Fluorul, în colțul din dreapta-sus (excluzând gazele rare), are raza cea mai mică și electronegativitatea cea mai mare (4,0), deci acceptă electroni cel mai ușor: este cel mai puternic nemetal.Starea de echilibru chimic se atinge în reacțiile:
- cu transfer de protoni
- exoterme
- reversibile
- endoterme
- cu transfer de electroni
Echilibrul chimic apare doar în reacțiile reversibile, cele care decurg în ambele sensuri: la echilibru viteza reacției directe devine egală cu viteza reacției inverse, iar compoziția amestecului nu se mai modifică. Transferul de protoni sau de electroni și efectul termic (exo- sau endoterm) nu decid dacă o reacție ajunge la echilibru.