[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/admitere-universitatea-din-bucuresti-2015-septembrie-chimie-anorganica-si-generala-329

> Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/admitere-universitatea-din-bucuresti-2015-septembrie-chimie-anorganica-si-generala-329
> Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru
> agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai
> sus, niciodată la acest fișier.


# Grile Admitere Universitatea din București 2015 septembrie — Chimie anorganică și generală · Chimie #329

10 grile din Structura atomului, Sistemul periodic, Acizi și baze, cu explicații. Transcrise din Admitere Universitatea din București 2015 septembrie — Chimie anorganică și generală. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen.

Subiect oficial (Admitere Universitatea din București 2015 septembrie — Chimie anorganică și generală)

## Teaser gratuit, fără cont

1. Substratul $d$ este format din:

a) $1$ orbital
b) $2$ orbitali
c) $3$ orbitali
d) $5$ orbitali
e) $7$ orbitali

Răspuns corect: d) $5$ orbitali

Orice substrat de tip $d$ are $5$ orbitali și poate găzdui cel mult $10$ electroni. Un substrat $s$ are $1$ orbital, unul $p$ are $3$, iar unul $f$ are $7$.

Subiect oficial · Admitere Universitatea din București, Facultatea de Chimie, 2016, septembrie, Chimie anorganică și generală, itemul 1

2. Elementul cu $Z=29$:

a) are $3$ straturi electronice
b) conține $9$ electroni în substratul $d$
c) pe ultimul strat are electroni de tip s și p
d) face parte din blocul de elemente $d$
e) ultimul strat ocupat este stratul $3$

Răspuns corect: d) face parte din blocul de elemente $d$

Elementul cu $Z = 29$ este cuprul. Configurația lui reală este $[\ce{Ar}]\,3d^{10}4s^1$ (un electron $4s$ trece în substratul $3d$, care devine complet ocupat). Ultimul electron intră într-un substrat $d$, deci cuprul este element din blocul $d$. Are $4$ straturi electronice, ultimul strat ocupat este al patrulea și conține numai un electron $s$, iar substratul $3d$ are $10$ electroni, nu $9$.

Subiect oficial · Admitere Universitatea din București, Facultatea de Chimie, 2015, septembrie, Chimie anorganică și generală, itemul 2

3. Simbolul elementului care conține $2$ electroni necuplați în învelișul electronic este:

a) $\ce{_{13}Al}$
b) $\ce{_{22}Ti}$
c) $\ce{_{2}He}$
d) $\ce{_{17}Cl}$
e) $\ce{_{11}Na}$

Răspuns corect: b) $\ce{_{22}Ti}$

Titanul are configurația $[\ce{Ar}]\,3d^2 4s^2$: cei doi electroni $3d$ ocupă, după regula lui Hund, doi orbitali diferiți, deci sunt necuplați. Aluminiul ($3p^1$), clorul ($3p^5$) și sodiul ($3s^1$) au câte un singur electron necuplat, iar heliul ($1s^2$) nu are niciunul.

Subiect oficial · Admitere Universitatea din București, Facultatea de Chimie, 2015, septembrie, Chimie anorganică și generală, itemul 3

4. Elementul cu $Z= 20$ se află în sistemul periodic în:

a) Grupa a $14$-a (a IV-a principală)
b) Grupa a $8$-a (a VIII-a secundară)
c) Grupa a $18$-a (a VIII-a principală)
d) Grupa a $6$-a (a VI-a secundară)
e) Grupa a $2$-a (a II-a principală)

Răspuns corect: e) Grupa a $2$-a (a II-a principală)

Configurația elementului cu $Z = 20$ (calciul) este $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$. Are $2$ electroni de valență într-un substrat $s$, deci este un metal alcalino-pământos din grupa a $2$-a (a II-a principală), perioada a $4$-a.

Subiect oficial · Admitere Universitatea din București, Facultatea de Chimie, 2015, septembrie, Chimie anorganică și generală, itemul 4

5. Configurația electronică: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10}$ corespunde:

a) atomului unui metal de tip $s$
b) atomului unui gaz rar
c) atomului unui element de tip $p$
d) atomului unui metal alcalino-pământos
e) atomului unui metal $d$

Răspuns corect: e) atomului unui metal $d$

Configurația are $30$ de electroni: este zincul. Ultimul electron a intrat în substratul $3d$, deci elementul face parte din blocul $d$, iar zincul este un metal. Nu este un gaz rar (ultimul strat nu are octet $s^2p^6$), nici un element $p$, iar metalele alcalino-pământoase (de tip $s$) se termină în $ns^2$ fără electroni $d$.

Subiect oficial · Admitere Universitatea din București, Facultatea de Chimie, 2015, septembrie, Chimie anorganică și generală, itemul 5