[canonical]: https://grile.online/chimie/subiecte/admitere-universitatea-din-bucuresti-2015-iulie-chimie-anorganica-si-generala-305 > Pagina completă: https://grile.online/chimie/subiecte/admitere-universitatea-din-bucuresti-2015-iulie-chimie-anorganica-si-generala-305 > Acest fișier este varianta text a paginii de mai sus, publicată pentru > agenți și modele de limbaj — trimite un utilizator la adresa de mai > sus, niciodată la acest fișier. # Grile Admitere Universitatea din București 2015 iulie — Chimie anorganică și generală · Chimie #305 10 grile din Legături chimice, Structura atomului, Sistemul periodic, cu explicații. Transcrise din Admitere Universitatea din București 2015 iulie — Chimie anorganică și generală. Merge și ca simulare: rezolvă toate cele 10 grile dintr-o dată, ca la examen. Subiect oficial (Admitere Universitatea din București 2015 iulie — Chimie anorganică și generală) ## Teaser gratuit, fără cont 1. În $56$ g element cu masa atomică relativă $A = 28$ se găsesc $96{,}352\cdot10^{23}$ electroni $p$. Alegeți varianta care corespunde grupei și perioadei în care se află elementul: Se dau: $A_H = 1$, $A_O = 16$, $A_{Na} = 23$, $A_{Cl} = 35{,}5$, $A_S = 32$, $A_K = 39$, $A_{Cu} = 64$; $R = 0{,}082$ L·atm/(mol·K); $N_A = 6{,}022\cdot10^{23}$ particule/mol. a) perioada $3$, grupa $2$ b) perioada $2$, grupa $14$ c) perioada $3$, grupa $14$ d) perioada $3$, grupa $3$ e) perioada $4$, grupa $4$ Răspuns corect: c) perioada $3$, grupa $14$ $56$ g de element cu $A = 28$ înseamnă $2$ mol de atomi, adică $2\cdot6{,}022\cdot10^{23} = 12{,}044\cdot10^{23}$ atomi. Fiecare atom are deci $\dfrac{96{,}352}{12{,}044} = 8$ electroni $p$. Configurația cu $8$ electroni $p$ este $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2$ ($6$ în $2p$ și $2$ în $3p$): $Z = 14$, siliciul, aflat în perioada $3$ (trei straturi) și grupa $14$ (patru electroni de valență, $3s^2 3p^2$). Subiect oficial · Admitere Universitatea din București, Facultatea de Chimie, 2015, iulie, Chimie anorganică și generală, itemul 1 2. Încercuiți varianta care corespunde elementului cu numărul atomic $Z = 16$: a) are $4$ electroni în orbitali de tip $s$ b) are două straturi complet ocupate c) are $4$ electroni pe ultimul strat d) are $4$ electroni neîmperecheați e) este în perioada $2$ Răspuns corect: b) are două straturi complet ocupate Sulful, $Z = 16$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$. Straturile $K$ ($2$ electroni) și $L$ ($8$ electroni) sunt complet ocupate, iar al treilea strat are $6$ electroni, deci elementul este în perioada $3$. Are $6$ electroni în orbitali $s$ ($1s$, $2s$, $3s$) și doar $2$ electroni neîmperecheați (în $3p^4$, un orbital are o pereche, ceilalți doi câte un electron). Subiect oficial · Admitere Universitatea din București, Facultatea de Chimie, 2015, iulie, Chimie anorganică și generală, itemul 2 3. Alegeți varianta care corespunde ordinei descrescătoare a caracterului nemetalic: a) $\ce{Br} > \ce{O} > \ce{Cl} > \ce{F} > \ce{S}$ b) $\ce{F} > \ce{O} > \ce{Cl} > \ce{Br} > \ce{S}$ c) $\ce{Cl} > \ce{O} > \ce{S} > \ce{Br} > \ce{F}$ d) $\ce{O} > \ce{S} > \ce{Br} > \ce{F} > \ce{Cl}$ e) $\ce{Cl} > \ce{Br} > \ce{S} > \ce{O} > \ce{F}$ Răspuns corect: b) $\ce{F} > \ce{O} > \ce{Cl} > \ce{Br} > \ce{S}$ Caracterul nemetalic urmează electronegativitatea: crește în perioadă spre dreapta și scade în grupă în jos. Fluorul este cel mai electronegativ element ($4{,}0$), urmat de oxigen ($3{,}5$), clor ($3{,}0$), brom ($2{,}8$) și sulf ($2{,}5$). Ordinea descrescătoare este $\ce{F} > \ce{O} > \ce{Cl} > \ce{Br} > \ce{S}$. Subiect oficial · Admitere Universitatea din București, Facultatea de Chimie, 2015, iulie, Chimie anorganică și generală, itemul 3 4. Încercuiți varianta care conține numai oxizi în care legătura chimică are caracter covalent: a) $\ce{CaO}$, $\ce{SiO2}$, $\ce{CO2}$ b) $\ce{BaO}$, $\ce{Li2O}$, $\ce{CO2}$ c) $\ce{SiO2}$, $\ce{CO2}$, $\ce{MgO}$ d) $\ce{CO2}$, $\ce{SiO2}$, $\ce{SO2}$ e) $\ce{SiO2}$, $\ce{CO2}$, $\ce{Al2O3}$ Răspuns corect: d) $\ce{CO2}$, $\ce{SiO2}$, $\ce{SO2}$ Oxizii nemetalelor ($\ce{CO2}$, $\ce{SiO2}$, $\ce{SO2}$) au legături covalente, pentru că diferența de electronegativitate dintre nemetal și oxigen este mică. $\ce{CaO}$, $\ce{BaO}$, $\ce{Li2O}$ și $\ce{MgO}$ sunt oxizi ionici ai metalelor active, iar $\ce{Al2O3}$ are și el caracter predominant ionic. Singura serie formată numai din oxizi covalenți este $\ce{CO2}$, $\ce{SiO2}$, $\ce{SO2}$. Subiect oficial · Admitere Universitatea din București, Facultatea de Chimie, 2015, iulie, Chimie anorganică și generală, itemul 4 5. Care dintre următoarele variante conține numai molecule polare: a) $\ce{H2O}$, $\ce{Cl2}$, $\ce{CH4}$ b) $\ce{Cl2}$, $\ce{CH4}$, $\ce{HCl}$ c) $\ce{CH4}$, $\ce{HCl}$, $\ce{NH3}$ d) $\ce{H2O}$, $\ce{HCl}$, $\ce{NH3}$ e) $\ce{Cl2}$, $\ce{CH4}$, $\ce{NH3}$ Răspuns corect: d) $\ce{H2O}$, $\ce{HCl}$, $\ce{NH3}$ $\ce{H2O}$ (moleculă unghiulară), $\ce{HCl}$ și $\ce{NH3}$ (moleculă piramidală) au legături polare care nu se anulează, deci sunt molecule polare. $\ce{Cl2}$ are legătură nepolară, iar $\ce{CH4}$ are legături slab polare dispuse tetraedric, simetric, așa că molecula este nepolară; orice serie care le conține este greșită. Subiect oficial · Admitere Universitatea din București, Facultatea de Chimie, 2015, iulie, Chimie anorganică și generală, itemul 5