În 56 g element cu masa atomică relativă A=28 se găsesc 96,352⋅1023 electroni p. Alegeți varianta care corespunde grupei și perioadei în care se află elementul:Se dau: AH=1, AO=16, ANa=23, ACl=35,5, AS=32, AK=39, ACu=64; R=0,082 L·atm/(mol·K); NA=6,022⋅1023 particule/mol.
- perioada 3, grupa 2
- perioada 2, grupa 14
- perioada 3, grupa 14
- perioada 3, grupa 3
- perioada 4, grupa 4
56 g de element cu A=28 înseamnă 2 mol de atomi, adică 2⋅6,022⋅1023=12,044⋅1023 atomi. Fiecare atom are deci 12,04496,352=8 electroni p. Configurația cu 8 electroni p este 1s22s22p63s23p2 (6 în 2p și 2 în 3p): Z=14, siliciul, aflat în perioada 3 (trei straturi) și grupa 14 (patru electroni de valență, 3s23p2).